Question

（9分）硝礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O及少量氧化鐵。

利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如下所示：

（1）焙燒爐中發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)诜匠淌街斜硎境鲭娮愚D(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

2Al2(SO4)3＋3S 2Al2O3＋9SO2↑

（2）步驟②涉及Al2O3的離子方程式為____。

（3）步驟③調(diào)pH生成AI{OH)。的離子方程式為____；不能用CO2來調(diào)pH，理由是

.

（4）步驟④的主要操作步驟是___ _，過濾、洗滌和干燥

（5）爐氣回收可做多種用途，請(qǐng)舉一例：__ _。

 

Answer 1

（1）;

（2）Al 2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O

（3）AlO2-+H++ H2O=Al(OH)3↓ 最后制得的K2SO4晶體會(huì)含有碳酸鉀、碳酸氫鉀等雜質(zhì)；

（4）蒸發(fā)結(jié)晶

（5）可作工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原料（或用作還原劑與其他氧化劑反應(yīng)制備所需物質(zhì)等）

【解析】

試題分析：（1）反應(yīng)物Al2(SO4)3中S元素的化合價(jià)降低，共得到12e-，單質(zhì)S的化合價(jià)升高，共失去12個(gè)12e-，雙線橋表示如下；

（2）氧化鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和水，離子方程式是Al 2O3+2 OH-=2AlO2-+H2O；

（3）AlO2-與酸反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為AlO2-+H++ H2O=Al(OH)3↓；若用二氧化碳調(diào)節(jié)pH，反應(yīng)中有碳酸根離子或碳酸氫根離子生成，給制備硫酸鉀晶體帶來雜質(zhì)；

（4）由溶液制備晶體的第一步是蒸發(fā)結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；

（5）爐氣的主要成分是二氧化硫，可用于制造硫酸的原料，或用作還原劑等。

考點(diǎn)：考查工業(yè)制備流程的分析，基本實(shí)驗(yàn)操作，氧化還原反應(yīng)的表示