【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);正反應(yīng)放熱。某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是:

A. 圖I研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

B. 圖II研究的是t0時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C. 圖III研究的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖III研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

【答案】B

【解析】

A、增大反應(yīng)物的濃度,正逆反應(yīng)速率均增大,但是在正反應(yīng)速率增大的瞬間,逆反應(yīng)速率不變;

B、催化劑只改變反應(yīng)速率,不影響平衡移動;

C、催化劑不影響平衡移動,加入催化劑SO2 的轉(zhuǎn)化率不變;

D、據(jù)先拐先平數(shù)值大和升溫時平衡向逆向移動分析;

A、增大反應(yīng)物的濃度,正逆反應(yīng)速率均增大,但是在正反應(yīng)速率增大的瞬間,逆反應(yīng)速率不變,所以逆反應(yīng)速率在t0時刻不變,不會離開原平衡點(diǎn),故A錯誤;
B、催化劑不影響平衡移動,可以加快反應(yīng)速率,故B正確;

C、催化劑不影響平衡移動,加入催化劑SO2 的轉(zhuǎn)化率不變,故C錯誤;
D、先拐先平數(shù)值大,說明乙的溫度高于甲,升溫平衡逆向移動,SO2的轉(zhuǎn)化率降低,故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I. 以下是日常生活中常見的一些物質(zhì):①液氯、②酒精、③CO2、④熟石灰、⑤碳酸鈉、⑥稀鹽酸、⑦CaO、⑧Na2O2、⑨Cu,請你指出(填寫序號):

1)屬于堿性氧化物的是______;能導(dǎo)電的是________

2)⑤在水中的電離方程式為____________。

3)根據(jù)以上物質(zhì)寫出一個酸性氧化物與堿溶液反應(yīng)的離子方程式: __________。

II. 化學(xué)計量在化學(xué)中占有重要地位.根據(jù)計算填空:

11.204×1022HCl分子的物質(zhì)的量為______,該氣體溶于水配制成500 mL的溶液,則溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度為______。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為44.8LSO2______g H2所含的分子數(shù)相同。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A. 該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X與電池的Li電極相連

C. 電解過程中c(BaC12)保持不變

D. 若去掉陽離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計實(shí)驗制備亞氯酸鈉,并進(jìn)行雜質(zhì)分析。

實(shí)驗I 按圖裝置制備NaC1O2晶體

已知:①C1O2為黃綠色氣體,極易與水反應(yīng)。

NaC1O2飽和溶液在低于38℃時析出NaC1O2·3H2O晶體,高于38℃時析出NaC1O2晶體,溫度高于60℃時NaC1O2分解生成NaC1O3NaCl。

(1)裝置Ab儀器的名稱是____a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____(填不能),原因是____

2A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。

3C中生成NaC1O2H2O2的作用是____;為獲得更多的NaC1O2,需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn),措施為____。

4)反應(yīng)后,經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體,請補(bǔ)充完善。

i.55℃時蒸發(fā)結(jié)晶 ii.__________ ii.40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥,得到成品

實(shí)驗Ⅱ 樣品雜質(zhì)分析

5)上述實(shí)驗中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見的含硫鈉鹽,其化學(xué)式為____,實(shí)驗中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作(或方法)是____(寫一條)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以石墨負(fù)極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時,Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說法正確的是

A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過程中Fe元素化合價沒有發(fā)生變化

C. 放電時,負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時,正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗室處理廢催化劑FeBr3溶液,得到溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 用裝置甲制取氯氣

B. 用裝置乙使Br 全部轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)

C. 用裝置丙分液時先從下口放出水層,再從上口倒出有機(jī)層

D. 用裝置丁將分液后的水層蒸發(fā)至干,再灼燒制得無水FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用具有重要的社會意義;卮鹣铝袉栴}:

CO可用于高爐煉鐵,已知:

Fe3O4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H2=b kJ/mol

則反應(yīng)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=________kJ/mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。

.一定條件下,CO2CO可以互相轉(zhuǎn)化。

1)某溫度下,在容積為2L的密閉容器按甲、乙兩種方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

容器

反應(yīng)物

8 mol CO2(g)16 mol H2(g)

w mol CO2(g)、x mol H2(g)y mol CO(g)、z mol H2O(g)

甲容器15 min后達(dá)到平衡,此時CO2的轉(zhuǎn)化率為75%。則0~15 min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(H2)=______,此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。

欲使平衡后乙與甲中相同組分氣體的體積分?jǐn)?shù)相等,則w、x、y、z需滿足的關(guān)系是:y______z(填“>”、“<”或“=”),且y=______(用含xw的等式表示)。

2)研究表明,溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=H2(g)+CO(g) +H2O(g) △H ”中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率影響如圖所示:

△H_____0(填“>”、“<”或“=”),壓強(qiáng)p1、p2、p3從大到小的順序是________。

3CO可被NO2氧化:CO+NO2CO2+NO。當(dāng)溫度高于225℃時,反應(yīng)速率v =k·c(CO)·c(NO2)、v=k·c(CO2)·c(NO),k、k分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。在上述溫度范圍內(nèi),k、k與該反應(yīng)的平衡常數(shù)K之間的關(guān)系為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示是某學(xué)生設(shè)計的實(shí)驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實(shí)驗裝置圖,請回答:

(1)指出上述圖中的各處錯誤:①_______;②_________;③_________;④_________

(2)在改進(jìn)后的裝置中,下列物質(zhì)的作用分別是:①飽和食鹽水________;②濃硫酸_________;③NaOH溶液_________。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。①圓底燒瓶中進(jìn)行的離子方程式_____________;

NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

根據(jù)題意完成下列各題:

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時,平衡常數(shù)表達(dá)式K=______,升高溫度,K值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)在500 ℃,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____。[(用n(B)、t(B)表示]。

(3)在其他條件不變的情況下,對處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2,則下列有關(guān)該體系的說法正確的是 ________

a.氫氣的濃度減小 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快

c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,CO可能使催化劑中毒(失效),反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是:_________(用化學(xué)方程式表示)。

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同步練習(xí)冊答案