【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥,也是一種化工原料。
(1)恒溫恒容下,在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O,在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。
關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是____。
A.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,可以作為化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志
B.在平衡體系中充入He可使H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
C.降低溫度使CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率增大
D.達(dá)到平衡后,再充入少量CO(NH2)2, H2O的轉(zhuǎn)化率不變
(2)一定條件下,某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NH3和CO2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g),混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)[φ(NH3)]隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。
則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)____ b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是________。
【答案】 AD > 75%
【解析】(1)A.混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量和物質(zhì)的量均是變化的,所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變,可以作為化學(xué)平衡到達(dá)的標(biāo)志,A正確;B.在平衡體系中充入He濃度不變,平衡不移動(dòng),不能使H2O的體積分?jǐn)?shù)增大,B錯(cuò)誤;C.正反應(yīng)吸熱,降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,CO(NH2)2的轉(zhuǎn)化率降低,C錯(cuò)誤;D.CO(NH2)2是固體,達(dá)到平衡后,再充入少量CO(NH2)2,平衡不移動(dòng),H2O的轉(zhuǎn)化率不變,D正確,答案選AD;(2)A點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則a點(diǎn)的正反應(yīng)速率V正(CO2)>b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆(CO2;平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)是0.2,則
CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)
起始量(mol) n n 0
轉(zhuǎn)化量(mol) x 2x x
平衡量(mol) n-x n-2x x
則,解得x=3n/8,所以氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率是2x/n×100%=75%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)―選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
苯并環(huán)己酮是合成萘()或萘的取代物的中間體。由苯并環(huán)己酮合成1-乙基萘的一種路線如下圖所示:
己知:
回答下列問題:
(l)萘的分子式為_______;苯并環(huán)己酮所含官能團(tuán)是_______(填名稱)。
(2)Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(3)步驟Ⅲ的反應(yīng)屬于_________(填反應(yīng)類型)。
(4)步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________(標(biāo)明反應(yīng)條件)。
(5)苯并環(huán)己酮用強(qiáng)氧化劑氧化可生成鄰苯二甲酸。鄰苯二甲酸和乙二醇經(jīng)縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。
(6)1-乙基萘的同分異構(gòu)體中,屬于萘的取代物的有_______種(不含1-乙基萘)。W也是1 -乙基萘的同分異構(gòu)體,它是含一種官能團(tuán)的苯的取代物,核磁共振氫譜顯示W(wǎng)有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)比為1:1:2,W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(7)仍以苯并環(huán)己酮為原料,上述合成路線中,只要改變其中一個(gè)步驟的反應(yīng)條件和試劑,便可合成萘。完成該步驟:__________(表示方法示例:A B)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組研究溶液中Fe2+的穩(wěn)定性,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),觀察,記錄結(jié)果。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ
物質(zhì) | 0 min | 1min | 1h | 5h |
FeSO4 | 淡黃色 | 桔紅色 | 紅色 | 深紅色 |
(NH4)2Fe(SO4)2 | 幾乎無色 | 淡黃色 | 黃色 | 桔紅色 |
(1)上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是________________(用化學(xué)用語表示)。溶液的穩(wěn)定性:FeSO4_______(NH4)2Fe(SO4)2(填“>”或“<”) 。
(2)甲同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保護(hù)了Fe2+,因?yàn)镹H4+具有還原性。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,否定了該觀點(diǎn),補(bǔ)全該實(shí)驗(yàn)。
操作 | 現(xiàn)象 |
取________________________, 滴加__________________,觀察。 | 與實(shí)驗(yàn)Ⅰ中(NH4)2Fe(SO4)2溶液現(xiàn)象相同。 |
(3)乙同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)Ⅰ中兩溶液的穩(wěn)定性差異是溶液酸性不同導(dǎo)致,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅲ:分別配制0.80 mol·L-1 pH為1、2、3、4的FeSO4溶液,觀察,發(fā)現(xiàn)pH=1的FeSO4溶液長時(shí)間無明顯變化,pH越大,F(xiàn)eSO4溶液變黃的時(shí)間越短。
資料顯示:亞鐵鹽溶液中存在反應(yīng)4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+
由實(shí)驗(yàn)III,乙同學(xué)可得出實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是____________,原因是______________________。
(4)進(jìn)一步研究在水溶液中Fe2+的氧化機(jī)理。測(cè)定同濃度FeSO4溶液在不同pH條件下,F(xiàn)e2+的氧化速率與時(shí)間的關(guān)系如圖(實(shí)驗(yàn)過程中溶液溫度幾乎無變化)。反應(yīng)初期,氧化速率都逐漸增大的原因可能是______________。
(5)綜合以上實(shí)驗(yàn),增強(qiáng)Fe2+穩(wěn)定性的措施有_________________。
(6)向溶液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。為確定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液中的Fe2+,離子方程式如下:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2
①在向滴定管注入K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液前,滴定管需要檢漏、_________ 和_______________。
②若滴定xmL濾液中的Fe2+,消耗amol·L—1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液bmL,則濾液中c(Fe2+)= ___________mol·L-1
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【題目】下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是( )
A. 甲苯B. 苯甲酸
C. 2,3-二甲基-2-丁烯D. 2,2-二甲基丙烷
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體與Fe(OH)3沉淀的本質(zhì)區(qū)別是有沒有丁達(dá)爾效應(yīng)
B.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性的大小將混合物分為膠體、溶液和濁液
C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng), 將分散系分為溶液、濁液和膠體
D.膠體、分散系、混合物概念間的從屬關(guān)系可用下圖表示
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【題目】A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18,它們間能形成化合物BA2、CA2,A原子最外電子層的p能級(jí)中有一個(gè)軌道填充了2個(gè)電子,B原子的最外電子層中p能級(jí)的電子數(shù)等于次外層電子總數(shù),且A和B具有相同的電子層;C與A在周期表中位于同一主族。回答下列問題:
(1)B原子的價(jià)電子排布式_________________。
(2)CA2的分子式_________,分子構(gòu)型為________________。BA2的電子式______________,分子構(gòu)型為___________,其中心原子采取___________雜化。
(3)B的氫化物中分子構(gòu)型為正四面體的是_____________(填名稱),其中心原子的雜化方式為_____________。
(4)A的氫化物的VSEPR模型為_______,分子構(gòu)型為_______。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2:1
B.1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5:1
C.等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2:1
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除金、鉑等極少數(shù)金屬外,絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中,將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉。下列材料描述了部分常見金屬的冶煉方法。
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種,電解法和皮江法。電解法是電解熔融的氯化鎂;皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂。
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石(Na3AlF6)為熔劑組成的電解質(zhì),在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣。
③冶煉錳一般用鋁熱法,即在高溫下用鋁還原二氧化錳。
④相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表:
物質(zhì) | Al2O3 | AlCl3 | MgO | MgCl2 | Al | Mn | Mg |
熔點(diǎn)/℃ | 2303 | 190 | 2800 | 712 | 660 | 1244 | 649 |
Ⅰ、根據(jù)上述信息回答下列問題:
(1)冶煉鎂時(shí)電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO,冶煉鋁時(shí)電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是______________________________________________。
(2)寫出鋁熱法冶煉錳的化學(xué)方程式___________________________,
一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)_____________________________。
(3)將鋁和鎂作電極分別插入稀硫酸、氫氧化鈉溶液中,鎂、鋁分別作______極、_____極;寫出介質(zhì)是稀硫酸溶液時(shí)的正極電極反應(yīng)式:______。
Ⅱ、下面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖:
(1)氣體a是_______。
(2)還原爐需控制溫度為1200℃左右,并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有____________________________、_______________________。
(3)還原爐中抽空氣到近似真空的原因是________________________________。
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