Question

【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。

（1）恒溫恒容下，在某密閉容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120℃、催化劑作用下發(fā)生反應：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) △H >0。

關于該反應的下列說法正確的是____。

A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變，可以作為化學平衡到達的標志

B．在平衡體系中充入He可使H2O的體積分數(shù)增大

C．降低溫度使CO(NH2)2的轉化率增大

D．達到平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的轉化率不變

（2）一定條件下，某密閉容器中充入等物質的量的NH3和CO2，發(fā)生反應：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合氣體中NH3的體積分數(shù)[φ(NH3)]隨時間變化關系如圖所示。

則a點的正反應速率V正(CO2)____ b點的逆反應速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”)；氨氣的平衡轉化率是________。

Answer 1

【答案】 AD > 75%

【解析】（1）A．混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，質量和物質的量均是變化的，所以混合氣體的平均相對分子質量不再改變，可以作為化學平衡到達的標志，A正確；B．在平衡體系中充入He濃度不變，平衡不移動，不能使H2O的體積分數(shù)增大，B錯誤；C．正反應吸熱，降低溫度平衡向逆反應方向進行，CO(NH2)2的轉化率降低，C錯誤；D．CO(NH2)2是固體，達到平衡后，再充入少量CO(NH2)2，平衡不移動，H2O的轉化率不變，D正確，答案選AD；（2）A點反應沒有達到平衡狀態(tài)，反應向正反應方向進行，則a點的正反應速率V正(CO2)＞b點的逆反應速率V逆(CO2；平衡時氨氣的體積分數(shù)是0.2，則

CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)

起始量（mol） n n 0

轉化量（mol） x 2x x

平衡量（mol） n－x n－2x x

則，解得x＝3n/8，所以氨氣的平衡轉化率是2x/n×100%＝75%。