【題目】將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，有關(guān)離子方程式正確的是

A. Al2O3 + OH- → AlO2- + H2O B. 2Al3+ + 6OH- → 2Al(OH)3↓

C. 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ D. 2Al + 6H2O → 2Al3+ + 6OH- +3H2↑

【答案】C

【解析】將表面有氧化膜的鋁片伸入足量的NaOH溶液中，表面的氧化鋁首先被溶解，如何鋁繼續(xù)溶解，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O、2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑，故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R-

③2+Z2=R2+2。由此判斷下列說(shuō)法正確的是

A．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>XO42->Z2>R2>M3+

B．Z2在③中發(fā)生氧化反應(yīng)

C．R元素在反應(yīng)②中被氧化，在③中被還原

D．常溫下反應(yīng)不可進(jìn)行2M2++Z2=2M3++2Z-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

n (NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝_____________。

已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

（2）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________。

用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a、v(NO2)=2v(O2) b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器內(nèi)的密度保持不變

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

a、及時(shí)分離出NO2氣體 b、適當(dāng)升高溫度

c、增大O2的濃度 d、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙二醇和丙三醇的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。則分離乙二醇和丙三醇混合液的最佳方法是

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm-1

溶解性

乙二醇

C2H4O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

A. 分液 B. 蒸餾 C. 冷卻至0℃后過(guò)濾 D. 加水萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一固定容積的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w%；若維持容器體積和溫度不變，以0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w%，則x的值為

A．5 B．4 C．3 D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

B. 原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

C. 簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y

D. Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)?/span>“分子馬達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如下圖所示。有關(guān)該分子的說(shuō)法正確的是

A. 該分子中有兩個(gè)手性碳原子 B. 兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面

C. 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng) D. 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解放的無(wú)水LiCl—KCl混合物受熱熔融，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B．放電過(guò)程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)

C．常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

D．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35g Pb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】20℃時(shí)，將10mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速度增大到原來(lái)的3倍，那么40℃時(shí)，同樣的反應(yīng)要同樣看到渾濁，需要的時(shí)間是

A．40s B．15s C．30s D．20s

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