（6分） 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式________ ____                       

(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

 

【答案】

(1）PCl5(g) =PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。 (2）－399kJ·mol－1；等于

【解析】（1）由圖可以看出，1mo PCl3和1molCl2反應(yīng)生成PCl5是放熱反應(yīng)，放出的熱量是93kJ，所以PCl5分解的熱化學(xué)方程式為PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。

     (2）由蓋斯定律可知，一步生成生成PCl5和兩步生成PCl5的總熱效應(yīng)相等，即△H3＝－306

kJ·mol－1－93 kJ·mol－1＝－399kJ·mol－1。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計(jì)算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。
（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                 。
（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為               ，反應(yīng)過程中放出的熱量為為               。
（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH =                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構(gòu)體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時(shí)生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。

（1）已知298K時(shí)白磷、紅磷完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ•mol-1,

P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ•mol-1

則該溫度下白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為                                  。

（2）已知298K時(shí)白磷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），控制條件使之恰好完全反應(yīng)。則所得到的P4O10和P4O6的物質(zhì)的量之比為                ，反應(yīng)過程中放出的熱量為為                。

（3）已知白磷和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應(yīng)P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應(yīng)熱ΔH =                    。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：填空題

工業(yè)制備白磷(P4)的方法很多，其中用得較多的方 法是以磷礦粉[Ca3(PO4)2]、焦炭(C)、石英砂（SiO2）為原料 制備白磷，其生產(chǎn)過程示意圖如下： 請回答下列問題：
(1)試寫出該法制備白磷的化學(xué)方程式：________________。
(2)已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ·mol-1；Cl-Cl b kJ·mol-1；P-Cl c kJ·mol-1。則反應(yīng)： P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3 (1) △H=_________。
(3)化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中需經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)（如圖I），已知紅磷的化學(xué)式為P，紅磷和白磷充分 燃燒后的產(chǎn)物均為P4O10（溫度高于300℃時(shí)易升華）。
①表示白磷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____。
②結(jié)合圖I、Ⅱ分析，1 mol紅磷完全轉(zhuǎn)化為白磷，需____（填“吸收”或“放出”）的熱量為______kJ。

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