6．1mol單質(zhì)A投入到足量的濃硝酸中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，耗掉硝酸4mol，則組成單質(zhì)A的元素在反應(yīng)后的化合價(jià)可為（　　）
①+1     ②+2    ③+3    ④+4．
A．①或②B．①或④C．②或③D．②或④

分析 若A為金屬單質(zhì)，A為+1價(jià)金屬，則1mol單質(zhì)A與濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2和1mol硝酸鹽；A為+2價(jià)金屬，則1mol單質(zhì)A與濃硝酸反應(yīng)生成2molNO2和1mol硝酸鹽；
A為+3價(jià)金屬，則1mol單質(zhì)A與濃硝酸反應(yīng)生成3molNO2和1mol硝酸鹽；
若A為非金屬單質(zhì)，如單質(zhì)碳，則1mol單質(zhì)A與濃硝酸反應(yīng)生成4molNO2，結(jié)合原子守恒分析．

解答 解：若A為金屬單質(zhì)，A為+1價(jià)金屬，則1mol單質(zhì)A與濃硝酸反應(yīng)生成1molNO2和1mol硝酸鹽，所以消耗的硝酸為2mol，與題意不符；
A為+2價(jià)金屬，則1mol單質(zhì)A與濃硝酸反應(yīng)生成2molNO2和1molA（NO3）2，所以消耗的硝酸為4mol，與題意相符；
A為+3價(jià)金屬，則1mol單質(zhì)A與濃硝酸反應(yīng)生成3molNO2和1molA（NO3）3，所以消耗的硝酸為6mol，與題意不符；
若A為非金屬單質(zhì)，如單質(zhì)碳，則1mol單質(zhì)A與濃硝酸反應(yīng)生成4molNO2，反應(yīng)消耗4mol硝酸，與題意相符；
綜上可知組成單質(zhì)A的元素在反應(yīng)后的化合價(jià)可為+2或+4；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)硝酸的計(jì)算，題目難度中等，注意把握反應(yīng)產(chǎn)物的判斷結(jié)合原子守恒和得失電子守恒計(jì)算，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．波爾多液是果農(nóng)常用的一種殺菌劑，氯吡苯脲是一種西瓜膨大劑（植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑），其組成結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)見(jiàn)表．
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式外觀熔點(diǎn)溶解性
C12H10ClN3O 白色結(jié)晶粉末170～
172℃		易溶
于水
回答下列問(wèn)題：
（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化軌道類型為sp3、sp2雜化．
（2）氯吡苯脲晶體中，微粒間的作用力類型有BCD．
A．離子鍵        B．極性鍵         C．非極性鍵     D．配位鍵         E．氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．水滑石（IDHs）是一類功能無(wú)機(jī)非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)通過(guò)如圖流程制備鎂鋁水滑石．

Ⅰ．水滑石的制備
（1）A溶液為一定濃度的Mg（NO3）2與Al（NO3）2的混合溶液．配制時(shí)，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有500 mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L-1和c（Na2CO3）=0.8mol•L-1的混合溶液，則配制時(shí)，需稱取NaOH的質(zhì)量為32.0g；B溶液中c（Na+）=3.2mol•L-1；
（3）過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流．
Ⅱ．水滑石組成測(cè)定
（4）對(duì)上述制得的水滑石進(jìn)行化學(xué)分析，設(shè)水滑石組成為MgaAlb（OH）c（CO3）d．已知a+b+c+d=25（a、b、c、d為正整數(shù)）．若制得的樣品[含0.1molMgaAlb（OH）c（CO3）d]用1mol•L-1鹽酸使其完全溶解．則：
①消耗鹽酸的體積至少為（0.2a+0.3b）L（用含字母代數(shù)式表示）．
②若參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量生成CO2的物質(zhì)的量之比為18：1，則該水滑石的化學(xué)式為Mg6Al2（OH）16CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．磷尾礦難溶于水，主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小組提出了用磷尾礦制備CaCO3、Mg（OH）2、P4和CO的方案，其工藝流程圖：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）磷精礦[Ca5（PO4）3F]分解溫度高于（填“高于”、“低于”）950℃；
（2）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應(yīng)生成Ca2+，第一次浸取液用NH4NO3而不用的（NH4）2SO4原因是CaSO4微溶于水，第一次若使用硫酸，不能完全浸取Ca2+．
（3）磷精礦與SiO2、C發(fā)生反應(yīng)時(shí)被還原的物質(zhì)是Ca5（PO4）3F．
（4）其產(chǎn)物CO在工業(yè)上有重要的綜合應(yīng)用，現(xiàn)以CO、H2O、熔融Na2O組成的電池裝置如圖所示．
COA石墨I(xiàn)負(fù)載BH2O石墨Ⅱ熔融Na2O
寫(xiě)出石墨Ⅰ電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式CO+O2--2e-=CO2，Na+向石墨Ⅱ（填寫(xiě)“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）移動(dòng)．
（5）CO也可由甲酸（HCOOH）制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸．
①常溫下關(guān)于1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液，下列關(guān)系不正確的是d．
a．c（H+）•c（OH-）=1×10-14
b．c（H+）+c（HCOOH）=c（OH-）
c．c（Na+）=c（HCOOH）+c（HCOO-）
d．c（Na+）＞c（H+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）
②向1L 0.1mol•L-1 HCOONa溶液中加水稀釋后，c（HCOOH）•c（OH-）的數(shù)值減�。ㄌ顚�(xiě)“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬(wàn)戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問(wèn)題也成為當(dāng)今社會(huì)急需解決的問(wèn)題．
Ⅰ．對(duì)汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
2xCO+2NOx═2xCO2+N2
當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成4.48LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來(lái)合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-． 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬上述過(guò)程：
①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水溶液．
②寫(xiě)出凈化甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將一定質(zhì)量的鋅片放入500mLCuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，待充分反應(yīng)后取出鋅片，洗凈后稱量，發(fā)現(xiàn)鋅片比原來(lái)減輕了0.5g，則該CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.5mol•L-1B．1mol•L-1C．1.5mol•L-1D．2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.0mol/L NH4HCO3溶液pH=8.0．平衡時(shí)碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫下ka（H2CO3）＞Kb（NH3•H2O）＞Ka2（H2CO3）
B．pH=13時(shí)，溶液中不存在HC03-的水解平衡
C．pH由8～11時(shí)，$\frac{（C{O}_{3}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$不變
D．pH=3時(shí)，有c（NH4+）+c（NH3•H2O）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氫氧化鈉晶體熔化的過(guò)程中，破杯了（　�。�
A．共價(jià)鍵和離子鍵B．離子鍵C．離子鍵和金屬鍵D．共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述不正確的是（　�。�
A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要檢漏、干燥
B．滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高
C．滴定管中加標(biāo)準(zhǔn)液后，要調(diào)節(jié)液面位置在零刻度或以下
D．膽礬結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

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