14．下列敘述正確的選項(xiàng)是（　�。�
A．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都隨溫度的升高而增大
B．結(jié)構(gòu)式為和的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體
C．根據(jù)反應(yīng)：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞HA＞HCO3-＞HB
D．過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）是一種優(yōu)良的漂白劑，在70℃以上加熱該晶體30.80克，反應(yīng)后稱量固體質(zhì)量為27.20克，則該固體物質(zhì)的化學(xué)式為NaBO3•H2O

分析 A．若升高溫度后平衡向著逆向移動，則平衡常數(shù)會減�。�
B．和的分子式組成、結(jié)構(gòu)完全相同，為同一種物質(zhì)；
C．根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理分析；
D．過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）的物質(zhì)的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol，70℃以上質(zhì)量變化為27.20g，質(zhì)量變化30.8g-27.20g=3.6g，減少水的質(zhì)量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，據(jù)此分析判斷得到化學(xué)式．

解答 解：A．對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，但是溫度升高后平衡常數(shù)不一定增大，如放熱反應(yīng)中，升高溫度后平衡向著逆向移動，平衡常數(shù)減小，故A錯誤；
B．和中氯原子連接在同一碳原子上，為四面體構(gòu)型，不存在同分異構(gòu)體，為同一物質(zhì)，故B錯誤；
C．根據(jù)反應(yīng)NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3可知酸性H2CO3＞HA，根據(jù)反應(yīng)2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3可知酸性HCO3-＞HB，則酸的強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篐2CO3＞HA＞HCO3-＞HB，故C正確；
D．過硼酸鈉晶體（NaBO3•4H2O）的物質(zhì)的量=$\frac{30.8g}{154g/mol}$=0.2mol，70℃以上質(zhì)量變化為27.20g，質(zhì)量變化30.8g-27.20g=3.6g，減少水的質(zhì)量=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，則1molNaBO3•4H2O失去水1mol，則T2℃時所得晶體的化學(xué)式為NaBO3•3H2O，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的影響因素、酸性強(qiáng)弱比較、同分異構(gòu)體判斷、分子式確定的計(jì)算等知識，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及判斷方法，A為易錯點(diǎn)，注意溫度升高后平衡常數(shù)不一定增大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．對下列金屬采取的防護(hù)方法中，屬于電化學(xué)防護(hù)的是（　�。�
A．在輪船水線以下的船體裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．在金屬表面進(jìn)行電鍍
C．在一定條件下對金屬進(jìn)行處理，在其表面形成一層致密的氧化膜
D．將鐵閘門與直流電源的正極相連

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．鈷（Co）及其化合物在磁性材料、電池材料、超硬材料及催化劑等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．已知鈷屬于鐵系元素，其單質(zhì)與化合物的性質(zhì)與鐵相似，其常見化合價有+2和+3．請回答下列問題：
（1）在空氣中加熱CoCO3可得到黑色Co3O4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CoCO3+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Co3O4+6CO2．
（2）Co3O4與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式Co3O4+8H++2Cl-═3Co2++Cl2↑+4H2O．
（3）常溫下，CoCl2溶液在堿性條件下可以得到粉紅色Co（OH）2沉淀．已知當(dāng)溶液中某離子的濃度≤10-5mol•L-1時，就認(rèn)為該離子不存在，Ksp[Co（OH）2]=1.0×
10-15mol3•L-3．若要使0.1mol•L-1CoCl2溶液中的Co2+完全沉淀，則溶液pH的控制范圍為≥9．
（4）Co（OH）2具有較顯著的兩性，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co（OH）4]2-，寫出Co（OH）2酸式電離的電離方程式Co（OH）2+2H2O=[Co（OH）4]2-+2H+．
（5）Co（OH）2在空氣中加熱時，樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，通過分析計(jì)算確定：
①1000℃時，固體的成分為CoO．②取800℃時的產(chǎn)物（其中Co的化合價為+2、+3），用480mL5mol•L-1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體．則該鈷氧化物中n（Co2+）：n（Co3+）=3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途．以下是實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿原理制取Na2CO3的流程圖．

已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，請回答以下問題：
（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等．精制除雜的步驟順序是acdeb（填編號）；
a．粗鹽溶解，濾去沉渣b．加入鹽酸調(diào)pHc．加入Ba（OH）2溶液
d．加入Na2CO3溶液e．過濾
（2）灼燒固體A制Na2CO3在坩堝（填儀器名稱）中進(jìn)行．證明濾液A中含有NH4+的方法是取少量濾液A于試管中，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明A中含有NH4+；對濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，NH4HCO3是一種常用的溶液pH調(diào)節(jié)劑．向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3•H2O+CO32-+H2O．
（3）如圖裝置中用于制備CO2的是BC（填編號）；用B示意的裝置制備NH3，分液漏斗中盛放的試劑是濃氨水，燒瓶內(nèi)可加入的固體試劑是堿石灰或生石灰．

（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，請從提供的試劑中選擇必要的試劑設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案測定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（儀器自選）用天平稱取一定質(zhì)量的晶體樣品，加入足量稀硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體通過足量的澄清石灰水，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀并計(jì)算．
供選擇的試劑：2mol•L-1鹽酸、0.5mol•L-1CaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、澄清石灰水（足量）、1mol•L-1H2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�
A．t1時，只有正反應(yīng)在不斷進(jìn)行，速率在逐漸減小
B．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度，在此條件下N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大
C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持恒定
D．t3以后，N2（g）、H2（g）、NH3（g）的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如下：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）天青石和碳隔絕空氣高溫焙燒時 SrSO4中只有S被還原，且1mol SrSO4反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移8mol，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）“濾渣”是BaSO4．（寫化學(xué)式）
（4）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，“過濾2”后需經(jīng)過“洗滌，干燥”的操作：
①洗滌氯化鍶晶體最好選用飽和氯化鍶溶液，其原因是既溶解晶體表面附著的雜質(zhì)，又減少洗滌時氯化鍶因溶解造成的損失．
②工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是A（填字母）．
A．50～60℃B．70～80℃C．80～100℃D．100℃以上
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2 mol的AgNO3溶液（此時溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室用苯和液溴合成溴苯的裝置示意圖如圖．（夾持儀器已略去）
請回答以下問題．
（1）制取溴苯的化學(xué)方程式是+Br2$\stackrel{Fe}{→}$+HBr，反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯蒆Br了氣體．
（2）該實(shí)驗(yàn)中用到冷凝管，由此猜想生成溴苯的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；使用冷凝管時，進(jìn)水口應(yīng)是a（填“a”或“b”）；燒杯中NaOH溶液的作用是吸收HBr和未反應(yīng)的Br2，防止污染大氣（答一條即可）．
（3）該實(shí)驗(yàn)中將液溴全部加入苯中，充分反應(yīng)后，為提純溴苯，進(jìn)行以下操作：
①繼續(xù)向燒瓶中加入少量水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑，過濾時必須用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗．
②濾液在經(jīng)一系列處理，最終得到的粗溴苯中仍含有少量苯，要進(jìn)一步提純溴苯，可進(jìn)行的操作是C（填序號）
苯溴苯
沸點(diǎn)/℃80156
水中溶解度微溶微溶
A．重結(jié)晶    B．過濾    C．蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從海水中提取部分物質(zhì)的過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．過程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過濾等操作
B．由“母液→無水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)
C．工業(yè)上一般用電解氯化鎂溶液制取Mg單質(zhì)
D．反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在容積固定的密閉容器中，對于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．下列判斷正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，平衡后SO2的濃度、轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)都增加
B．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗SO2的物質(zhì)的量和生成SO3的物質(zhì)的量相同時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．充入SO3氣體，體系壓強(qiáng)增大，平衡向右移動
D．升高溫度，平衡向左移動

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