Question

某化學興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢測，其中三次檢測結(jié)果如下表所示，請回答：

檢測次數(shù)	溶液中檢測出的物質(zhì)
第一次	KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次	KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3
第三次	Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl

（1）三次檢測結(jié)果中第

 

次檢測結(jié)果不正確．
（2）在檢測時，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子（提示：Ag₂sO₄微溶于水）：
第一步：向溶液中滴加過量的

 

溶液（填化學式），其目的是檢驗CO₃^2-．并將其除去；發(fā)生反應的離子方程式為

 

．
第二步：加入過量的

 

溶液（填化學式），其目的是

 

；
第三步：過濾，再向濾液中加入

 

溶液（填化學式），發(fā)生反應的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計,幾組未知物的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鉀反應生成沉淀；
（2）為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，要確定氯離子和硫酸根離子，必須排除碳酸根離子的干擾，所以首先應檢驗并除去碳酸根離子．所以可先加過量的硝酸，觀察是否有氣體生成，檢驗并除去碳酸根離子；在檢驗氯離子和硫酸根離子時，要先檢驗硫酸根離子，因硝酸銀能跟硫酸根離子生成硫酸銀，是一種微溶性物質(zhì)干擾檢驗，所以先加過量的硝酸鋇溶液，檢驗并除去硫酸根離子．最后再用硝酸銀來檢驗氯離子．

解答： 解：（1）氯化鋇與硫酸鈉、碳酸鉀反應生成沉淀，三次檢測結(jié)果中第二次結(jié)果不準確，故答案為：二；
（2）第一步：檢驗CO₃^2-，應加入HNO₃，發(fā)生反應的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O，
故答案為：HNO₃；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O；
第二步：為避免生成硫酸銀沉淀，應加入，入過量的Ba（NO₃）₂溶液，其目的是檢驗硫酸根離子并除去；
故答案為：Ba（NO₃）₂；檢驗硫酸根離子并除去；
第三步：過濾，再向濾液中加入AgNO₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
故答案為：AgNO₃；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

點評：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，在確定溶液的組成時，首先要保證所確定的溶液中的溶質(zhì)必須保證能在同一溶液中共存，也就是所確定的溶質(zhì)不能發(fā)生化學反應，在檢驗硫酸根離子和氯離子時，通常先檢驗硫酸根離子，排除硫酸銀微溶性物質(zhì)的干擾，難度不大．