已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如圖所示（副族省略），

X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．非金屬性：X>W

C．X與W形成化合物熔點(diǎn)很高，為離子化合物

D．Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)

BD

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，四元素處在周期表的2、3周期，根據(jù)四元素原子的半徑可知，Z處于Y、W之間的某一位置上，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互能反應(yīng)，根據(jù)三者在周期表中的相對(duì)位置，可以大膽假設(shè)Y、Z為金屬元素Na、Al，X為非金屬元素N；三者的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HNO3，恰好能相互反應(yīng)，所以利用此結(jié)論解題。A項(xiàng)假設(shè)Z元素處在圖中陰影部分，則X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)，A錯(cuò)誤；X比W更靠近周期表右上角，根據(jù)元素周期律可得，非金屬性X＞W(wǎng)，B正確；根據(jù)推測(cè)X、W分別為N、Si元素，二者形成氮化硅屬于共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)NaOH和H2SiO3能相互反應(yīng)正確；故選BD。

考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年福建省寧德市五校高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）金屬銅不溶于稀硫酸，可溶于鐵鹽溶液生成銅鹽與亞鐵鹽�，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100 mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解。

（1）寫(xiě)出銅溶于上述混合溶液的離子方程式 。

（2）若在如圖Ⅰ所示的裝置中發(fā)生（1）中的反應(yīng)，

則X極是 （“正極”或“負(fù)極”），電極反應(yīng)式是

（3）銅完全溶解時(shí)，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三種陽(yáng)離子的濃度均為0.2 mol/L（假設(shè)溶液體積不變），若用電解方法回收銅，裝置如圖Ⅱ所示。

①電解開(kāi)始階段，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ，陰極的電極反應(yīng)式為 。

②判斷溶液中的Cu2+已完全析出的現(xiàn)象是 。當(dāng)Cu2+恰好完全析出時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．鐵在空氣中燃燒可生成氧化鐵，鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂、氮化鎂

B．分散系可分為溶液、濁液和膠體，濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間

C．紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分是氧化鋁，而石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽

D．針對(duì)埃博拉病毒擴(kuò)散情況，可選用含氯消毒劑對(duì)疫區(qū)可能的污染區(qū)域進(jìn)行消毒預(yù)防

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽等兩兩相互反應(yīng)，并符合離子方程式：

2H＋＋= H2O＋SO2↑的化學(xué)反應(yīng)個(gè)數(shù)有

A．4 B．5 C．8 D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)在人類(lèi)生活中扮演著重要角色，以下應(yīng)用正確的是

A．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

B．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒

C．使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題

D．天然藥物無(wú)任何毒副作用，可長(zhǎng)期服用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年廣東省汕頭市高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是(Fe-56 O-16)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

C．25℃時(shí)，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA

D．18g重水(D2 O)所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）對(duì)含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。

（1）N2、O2和H2相互之間可以發(fā)生化合反應(yīng)，已知反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180.5kJ·mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -483.6 kJ·mol-1；

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H = -92.4 kJ·mol-1。

則氨的催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）汽車(chē)尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H<0。一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，0~20min平均反應(yīng)速率v(NO)為 。25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0．8 mol，則化學(xué)平衡將 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡II，變量Y的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。

（3）某化學(xué)小組擬設(shè)計(jì)以N2和H2為電極反應(yīng)物，以HCl—NH4Cl為電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則該電池的正極反應(yīng)式為 。假設(shè)電解質(zhì)溶液的體積不變，下列說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))。

a．放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH保持不變

b．溶液中的NH4Cl濃度增大，但Cl-離子濃度不變

c．每轉(zhuǎn)移6.02×1023個(gè)電子，則有標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L電極反應(yīng)物被氧化

d．為保持放電效果，電池使用一段時(shí)間需更換電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①NaAlO2(aq) AlCl3Al

②NH3NOHNO3

③NaCl(飽和)NaHCO3Na2CO3

④FeS2SO3H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期第二次�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一無(wú)色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、 NH4+ 、Cl－、SO42-、HCO3—、MnO4—中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是

A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3—

C．肯定有K＋、HCO3—、MnO4— D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42-

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