如圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯電流的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行放熱的氧化還原反應，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置中不能自發(fā)的進行氧化還原反應且兩個電極材料相同，所以不能構成原電池，沒有電流產(chǎn)生，故A錯誤；
B．該裝置符合原電池構成條件，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以能構成原電池，能產(chǎn)生電流，故B正確；
C．該裝置不能構成閉合回路，所以不能構成原電池，不能產(chǎn)生電流，故C錯誤；
D．該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，不能產(chǎn)生電流，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，明確原電池構成條件即可解答，注意：燃料電池中兩個電極材料可以相同．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞R＞W(wǎng)
B、X2W6分子中各原子均滿足8電子結構
C、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmW＞HnR
D、Y、Z形成的化合物中只可能存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是化學能與電能相互轉換的兩套裝置．對此兩套裝置進行的實驗分析正確的是（　�。�
A、兩裝置中的鐵電極均發(fā)生氧化反應
B、圖2裝置能將電能轉化為化學能
C、兩裝置中石墨電極上產(chǎn)生的氣體都是H2
D、實驗結束后，兩套裝置溶液的pH都將增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B、Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C、W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D、Y與W元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素X核電荷數(shù)小于18，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子的2n2-1．下列有關X的說法中，不正確的是（　　）
A、X能形成化學式為X（OH）2的堿
B、X能形成化學式為NaXO2的含氧酸鈉鹽
C、X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)
D、X能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔的反應是：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．下列有關說法不正確的是（　�。�
A、Cu是還原劑，被腐蝕
B、Fe3+是氧化劑
C、該反應是置換反應
D、該反應屬于離子反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）在一定條件下，發(fā)生反應：
aA（g）+bB（g）?cC（g）△H=Q kJ/mol，其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：
 t℃  400  500  800  1000
 K  2.6  1.6  1.0  0.40
依據(jù)圖表判斷該反應△H
 
0（填“＞”或“＜”）：若其它條件保持一定，降低溫度，該反應物A的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”下同），化學反應速率將
 
．
（Ⅱ）在恒定溫度t℃，2L恒容密閉容器中發(fā)生反應aA（g）+bB（g）?cC（g），容器中A、B、C物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
（1）該化學方程式中a：b：c為
 
，t℃時該反應的化學平衡常數(shù)K的值為
 
．（保留2位小數(shù)）
（2）0～15min內(nèi)，B的平均反應速率為
 
，反應達平衡時，A的轉化率為
 
．
（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是
 
（用文字表達），反應重新達平衡時，A的體積分數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）10min到15min的曲線變化的原因可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
　主族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為
 
；
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
（用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式
 
；
（3）④元素與⑦元素形成的化合物的電子式是
 
；
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
（填化學式）；
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
 
；
（6）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是
 
，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應的離子方程式是
 
；
（7）③④⑤三種簡單離子的半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ濃硫酸具有：A．強酸性B．強氧化性C．高沸點、難揮發(fā)性D．脫水性E．吸水性等性質(zhì)．以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請用題干字母分別填空．
（1）熱的濃硫酸與銅片反應
 

（2）濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體
 

（3）濃硫酸使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后變黑
 

Ⅱ胃酸過多是常見的胃病之一，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末，酸式鹽，焰色反應為黃色；
（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；
（3）遇酸則產(chǎn)生二氧化碳；
（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）弱堿，與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而持久；
（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上具有保護作用．
（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應的離子方程式：
 

試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 
．
Ⅲ寫出在呼吸面具里，二氧化碳轉化為氧氣的化學方程式：
 
．

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