下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，32gO3含氧原子數(shù)為2NA
B、0.5LCaCl2溶液中含有Ca2+數(shù)為0.5NA
C、0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
D、1molH的質(zhì)量與NA個氫氣分子的質(zhì)量相等
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．根據(jù)臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量計算出含有的氧原子的數(shù)目；
B．氯化鎂溶液的濃度不知道，無法計算物質(zhì)的量；
C．氯化鎂溶液的體積不知道，無法計算物質(zhì)的量；
D.1molH的質(zhì)量為2g與NA個氫氣分子的質(zhì)量為2g．
解答： 解：A．常溫常壓下，32g O3所含氧原子的質(zhì)量為32g，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，故A正確；
B．沒有告訴溶液的濃度，無法計算氯化鈣的物質(zhì)的量及含有鈣離子數(shù)，故B錯誤；
C．沒有告訴溶液的體積，無法計算MgCl2溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量和Cl-數(shù)，故C錯誤；
D.1molH的質(zhì)量為2g與NA個氫氣分子的質(zhì)量為2g，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微�；シQ同位素的是（　�。�
A、H2O和D2O
B、12C和13C
C、O2和O3
D、40K和40Ca

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是帶來人類文明的重要元素之一．下列物質(zhì)中主要成分是硅酸鹽的是（　�。�
A、水泥B、金剛石
C、水晶D、大理石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A、16gCH4中含有4NA個C-H鍵
B、1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子
C、18gD2O所含的中子數(shù)為10NA
D、1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、10B、12C、14D、21

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖裝置能夠組成原電池的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和NaCO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）=c（A-）+c（OH-）
C、已知酸性HF＞CH3COOH，則等體積等物質(zhì)的量濃度的NaF和CH3COONa溶液所含的陰離子數(shù)后者較多
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（　　）
A、鹵代烴B、醋酸
C、鄰二甲苯D、苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0，其平衡常數(shù)表達式為K=
 
，又知1100℃時，K=0.28．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)
 
．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.013mol/L，c（CO）=0.05mol/L，在這種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)：
 
（填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因
 
．

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