Question

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫、氯等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)，對(duì)生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域有著重要的意義。

（1）下列措施中，不利于環(huán)境保護(hù)的有         （填編號(hào)）。

a.大量開(kāi)采使用化石燃料

b.使用無(wú)氟冰箱、空調(diào)

c.多步行多乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)和私家車(chē)

d.將工業(yè)“廢氣”、“廢液”、“廢渣”直接排放

（2）工業(yè)上的“脫碳”指的是從“脫硝”、“脫硫”后的煙氣用堿液吸收并得到濃縮的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。

①寫(xiě)出吸收二氧化碳的離子方程式                       。

②常溫下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH＞8，則溶液中c(H₂CO₃) _______c(CO₃^2－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

③合成的甲醇可以做為新型燃料電池的原料，若電解液是堿性的，則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為        。

（3）二氧化氯（ClO₂），為一種黃綠色氣體，是公認(rèn)的高效、廣譜安全的殺菌消毒劑。工業(yè)上制備ClO₂的反應(yīng)原理為：4HC1(濃)+2NaClO₃＝2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl。上述反應(yīng)中，產(chǎn)生1 mol ClO₂，則被氧化的HC1為         。

（4）SO₂溶于水可以得到二元弱酸H₂SO₃（亞硫酸）。

①25℃時(shí)，將NaOH深液與亞硫酸混合至恰好中和，則混合液中各種離子濃度的大小關(guān)系為          。

②25℃時(shí)，當(dāng)NaOH溶液與H₂SO₃等物質(zhì)的量混合時(shí)，發(fā)現(xiàn)混合液pH＜7，請(qǐng)你簡(jiǎn)要解釋其原因      。

 

Answer 1

【答案】

（14分，每空2分）（1）ad （2）①CO₂＋2OH^－＝CO₃^2-＋H₂O或CO₂＋OH^－＝HCO₃^－  ②＞

③CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O  （3）1mol或36.5g

（4）①c(Na⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)

②HSO₃^－的電離程度大于其水解程度或HSO₃^－的水解程度小于其電離程度

【解析】

試題分析：（1）a．大量開(kāi)采使用化石燃料，可減少非再生資源，不利于節(jié)能減排和環(huán)境保護(hù)，故a錯(cuò)誤； b、氟里昂能產(chǎn)生氯原子，它是臭氧分解的催化劑，購(gòu)買(mǎi)不含“氟里昂”的綠色環(huán)保冰箱，可以減少臭氧層的破壞，故b正確；c、汽車(chē)燃燒的廢氣中均含有CO₂、SO₂、NO_x等氣體，多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)，可以降低大氣中的CO₂、SO₂、NO_x濃度，故c正確；d、工業(yè)上廢氣、廢渣和廢液的任意排放能造成水體污染，不利于環(huán)境保護(hù)，故d錯(cuò)誤，答案選ad。

（2）①二氧化碳是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為CO₂+2OH^－＝CO₃^2-+H₂O或CO₂＋OH^－＝HCO₃^－。

②常溫下，0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH＞8，這說(shuō)明碳酸氫根離子的水解大于其電離程度，所以溶液中c(H₂CO₃) ＞c(CO₃^2－)。

③原電池中負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。所以以甲醇為燃料制作的新型燃料電池中正極通入O₂，負(fù)極通入甲醇。由于電解液是堿性溶液，因此甲醇的氧化產(chǎn)物是CO₃^2－，所以負(fù)極電極反應(yīng)為CH₃OH＋8OH^――6e^－＝CO₃^2－＋6H₂O。

（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，氯酸鈉中氯元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到＋4價(jià)，得到1個(gè)電子，即ClO₂是還原產(chǎn)物。氯化氫中氯元素的化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，即氯氣是氧化產(chǎn)物，所以每產(chǎn)生1mol ClO₂，被氧化的HC1為1mol，質(zhì)量是1mol×36.5g/mol＝36.5g。

（4）①H₂SO₃與NaOH恰好中和生成Na₂SO₃，由于亞硫酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因此SO₃^2－水解，溶液顯堿性，且第一步水解遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步水解，由于兩步水解都生成OH^－離子，所以溶液中離子濃度大小關(guān)系是c(Na⁺)＞c(SO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HSO₃^－)＞c(H^＋)。

②NaOH溶液與H₂SO₃等物質(zhì)的量混合時(shí)生成NaHSO₃，混合液pH＜7， 即NaHSO₃溶液呈酸性，這說(shuō)明HSO₃^－的電離程度大于其水解程度。

考點(diǎn)：考查常見(jiàn)生活環(huán)境的污染及治理；化學(xué)電源新型電池；氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；離子濃度大小的比較；酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算等