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6．“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時，正確的操作是（　　）
A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現多量固體時停止加熱

分析 粗鹽提純時，將粗鹽溶解、過濾、蒸發(fā)，在加熱時要不斷用玻璃棒攪拌，直到有大量固體出現時停止加熱，余熱將固體蒸干，以此解答該題．

解答 解：A．應將渾濁的液體過濾后蒸發(fā)，故A錯誤；
B．在蒸發(fā)過程中應用玻璃棒不斷攪拌，以避免液體飛濺，故B錯誤；
C．不能直接蒸干，防止固體迸濺，故C錯誤；
D．蒸發(fā)皿中出現多量固體時停止加熱，用余熱蒸干，防止溫度過高，故D正確．
故選D．

點評 本題考查粗鹽的提純，為高頻考點，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握操作的方法、注意事項，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某實驗室的廢液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一種或多種．某同學取該廢液樣品觀察為無色溶液，向其中滴加BaCl2溶液產生白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸無明顯現象．根據以上實驗現象分析，下列推斷正確的是（　　）
A．可能存在NaClB．可能存在Na2SO4C．一定存在FeCl3D．一定存在Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應離子方程式的書寫中，正確的是（　　）
A．向濃氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2氣體：CO2+OH-═HCO3-
B．過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．向Na2S2O3溶液中通入過量的氯氣：S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，H2O作氧化劑的是（　�。�
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3D．3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4H2+Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某學習小組利用如圖1裝置進行CO2與飽和NaCO3溶液反應制備NaHCO3實驗

（1）選取必要的實驗裝置，正確的連接順序為③①②（填序號）
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3小組同學提出下列實驗方案：
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應，觀察現象．
乙方案：將樣品溶液與BaCl2觀察現象．
丙方案：測定PH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCL2溶液等
體積混合進行實驗，結果如下．
NaHCO3溶液
BaCl2濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無現象
0.02mol•L-1少許渾濁無現象無現象
（Ⅰ）此實驗巳可說明乙方案是不可行的．請結合以下數據，并通過計算說明產生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1mol•L-1NaHC03溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
（Ⅱ）產生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計進行測定的丙方案是取等質量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計測pH．
④進行丁方案實驗，測得樣品在不同升溫速率下的熱重曲線如圖2．請?zhí)羁眨?br />（Ⅰ）樣品的純度為100%．
（Ⅱ）升溫速率對實驗結果沒有（填“有較大”、“有較小”或“沒有”）影響．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．六水合硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或（NH4）2SO4都要�。畬嶒炇抑谐Ｒ詮U鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1：鐵屑的處理．將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后，用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥．
步驟2：FeSO4溶液的制備．向錐形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液，再加入過量的鐵屑，加熱至充分反應為止．趁熱過濾（如圖2所示），收集濾液和洗滌液．
步驟3：六水合硫酸亞鐵銨的制備．向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，所得溶液經過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體．
請回答下列問題：
（1）趁熱過濾的目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑，減少溶質硫酸亞鐵銨的損失．
（2）①步驟3中的一系列操作包括：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑：乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某校學生用如圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產物．請回答下列問題：

（1）冷凝管所起的作用為冷凝回流和導氣，冷凝水從a口進入（填“a或“b”）．
（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始．Ⅲ中小試管內苯的作用是吸收溴蒸氣．
（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現象是Ⅲ中硝酸銀溶液內有淺黃色沉淀生成．
（4）反應結束后，要讓裝置I中的水倒吸入裝置Ⅱ中．這樣操作的目的是反應結束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫，使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體，以免逸出污染空氣，簡述這一操作的方法：開啟K2，關閉K1和分液漏斗活塞．
（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯．
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；    
④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤蒸餾（填操作名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去．
（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2+的含量．實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I2   2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
①滴定選用的指示劑為淀粉溶液，滴定終點觀察到的現象為藍色褪去；
②某同學稱取1.0g電池銅帽進行實驗，得到100.00mL含有Cu2+的溶液，量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點．再重復操作實驗3次，記錄數據如下：
實驗編號1234
V（Na2S2O3）（mL）28.3225.3125.3025.32
計算電池銅帽中Cu的質量分數為80.99%，（結果保留四位有效數字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2+）將會偏大（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（3）常溫下，若向50mL 0.0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0.00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀．已知KSP[Cu （OH）2]=2.0×10-20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）=2×10-10  mol/L；
（4）已知pH＞11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+1.88.8
Zn2+5.98.9
實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；
②滴加1.0mol•L-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③過濾；
④向濾液中滴加1.0mol•L-1NaOH，調節(jié)溶液PH約為10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸（10%H2SO4）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案，實現廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：298K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示．
離子開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Fe2+6.349.7
Fe3+1.483.2
Zn2+6.28.0
請回答下列問題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）你認為在除鐵過程中選用下列物質中的C（填序號）作為試劑甲是比較合適的．
A．KMnO4          B．HNO3          C．H2O2              D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節(jié)溶液的pH，pH應控制在3.2～6.2范圍之間．
（4）請寫出加甲物質后，加入氨水控制調節(jié)溶液的pH下生成Fe（OH）3反應的離子方程式Fe3++3NH3•H2O═Fe﹙OH）3↓+3NH4+．
（5）298K時，殘留在乙溶液中的c（Fe3+）在2.7×10-15.6mol/L以下．[Fe（OH）3的Ksp=2.70×10-39]．

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