在1200 ℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：

H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g) ΔH1

2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

H2S(g)＋O2(g)===S(g)＋H2O(g) ΔH3 2S(g)===S2(g) ΔH4

則ΔH4的正確表達(dá)式為

A．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) B．ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2)

C．ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3) D．ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省高二上期初化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

我國第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，依據(jù)掌握的電鍍?cè)�，你認(rèn)為硬幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)做

A．陰極 B．陽極 C．正極 D．負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

比較下列各項(xiàng)中的前者和后者，用“>”、“<”、或“=”填空

（1）沸點(diǎn)：

（2）在水中的溶解度：CH3CH2OHCH3(CH3)2CH2OH

（3）酸性：HClO3HClO4

（4）鍵長：H-OH-S

（5）未成對(duì)電子數(shù)：OCr

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省校高二上月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某元素原子價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，該元素位于元素周期表的

A. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol ①

3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol ②

Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol ③

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

己知反應(yīng)A(g) + B(g) C(g) + D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如下表所示。830℃時(shí)，向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K值

1.7

1.0

0.4

A．反應(yīng)初始至平衡，A的平均反應(yīng)速率v(A) = 0.005 mol·L－1·s－1

B．增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均加快

C．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

D．升高溫度，K值增大，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年陜西省高二上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹

C．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D．工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高一上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水�，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

①．把盛有溶液的分液漏斗固定在鐵架臺(tái)上；

②．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

③．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

④．壓住分液漏斗玻璃塞倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

⑤．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；

⑥．放開活塞，用燒杯接收下層溶液；

⑦．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使玻璃塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；

⑧．靜置、分層。

A． ②③④①⑧⑦⑤⑥ B． ②③④①⑧⑦⑥⑤

C． ②①③④⑧⑦⑥⑤ D．②③④⑧①⑦⑥⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省高二上9月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時(shí)使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時(shí)縮小容器體積對(duì)反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

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