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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ( )

A. 升高溫度水的離子積增大

B. 鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應的速率

【答案】D

【解析】

化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等，都符合平衡移動原理。

A項：純水或水溶液中存在水的電離平衡H2OH++OH- H>0，升高溫度平衡右移，水的離子積增大，A項正確；

B項：氯化銨溶液中存在銨根的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+，鎂條與溶液中H+反應生成氫氣，B項正確；

C項：碳酸鈣濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2++CO32-。加入稀鹽酸與CO32-反應生成二氧化碳，使平衡右移，CaCO3溶解，C項正確；

D項：鋅與少量硫酸銅反應生成銅，銅、鋅與稀硫酸構成原電池，增大鋅與稀硫酸反應的速率，與平衡移動無關，D項錯誤。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是

A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產物，又是還原產物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產物與氧化產物的物質的量之比為1∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示（部分反應條件略去)：

已知：

回答下列問題：

（1）B的結構簡式為____________，C中含有的官能團名稱是______________。

（2）若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子， D中氧元素的質量分數約為13.1%，則D的結構簡式為______________，⑥的反應類型是________________。

（3）寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應的離子方程式：___________________。

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：________________。

i .含有苯環(huán)和 結構

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

（5）若化合物E為苯甲醚的同系物，且相對分子質量比苯甲醚大14，則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)__________種。

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制的合成流程圖：___________________。合成流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】O2、O3、N2、N4是氧和氮元素的幾種單質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）O原子中價電子占據的軌道數目為______________。

（2）第一電離能I1：N__________O(填“＞”或“＜”)，第二電離能I2：O大于N的原因是_________________。

（3）O3的空間構型為__________________；分子中存在大π鍵，可用符號Π表示，其中m表示形成的大π鍵的原子數，n表示形成的大π鍵的電子數，則O3中大π鍵應表示為___________________________________。

（4）N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3在H2O中溶解度很大，其原因之一是NH3和H2O可以形成分子間氫鍵，則在氨水中氫鍵可以表示為H3N…H—N、____________________、__________________________(任寫兩種即可)。

（5）已知：表格中鍵能和鍵長數目。

化學鍵

鍵長/pm

鍵能/(kJ·mol－1)

N-N

145

193

N=N

125

418

N≡N

110

946

N2和N4都是N元素的單質，其中N4是正四面體構型，N原子占據四面體的四個頂點，從鍵參數角度分析N4分子穩(wěn)定性遠小于N2原因是________________________。

（6）Na2O的晶胞結構如圖所示，X表示O2－，Y表示Na＋，則O2－的配位數為____________，該晶胞的原子空間利用率為_____________。[已知該晶胞的棱長為a pm，r(Na＋)＝x pm，r(O2－)＝y pm]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現象

向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水，得到溶液a

反應劇烈，產生能使帶火星木條復燃的氣體

然后向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液先變紅，再逐漸變淺，約10分鐘溶液變?yōu)闊o色

為了探究溶液變?yōu)闊o色的原因，該同學按照科學的程序，進行了如下實驗：

（推理與假設）

Na2O2與H2O反應的化學方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應只會變紅，而實驗中發(fā)現酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設：

假設A：O2有漂白性 假設B：NaOH有漂白性 假設C：O2和NaOH共同作用有漂白性

（實驗與觀察）

（2）請完成下表：

實驗編號

1

2

3

實驗裝置

實驗假設

（填“A”、“B”或“C”）

假設_____

假設____

假設__

實驗現象

溶液變紅后10分鐘均無變化

實驗結論

_____

（查閱資料）

該同學查閱資料：H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質。

（推理與假設）

該同學認為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。

（實驗與觀察）

（3）通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化學式），快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體。該同學進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后，H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案：取少量溶液a于試管中，_____。

（解釋與結論）

（4）由以上實驗結果可知，Na2O2與H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫，應為_____；但課本上沒有寫出中間產物H2O2，可能的原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH－=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2（標準狀況下），反應的離子方程式為：4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，向100 mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，測得最后所得溶液M的PH＞7（反應前后溶液的體積變化忽略不計）。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示：

已知圖中B點位置固定，且V(B)=300,而點A C 可在各自的軸上移動。

（1）原溶液的物質的量濃度為_________mol/L，B點時，最終所得溶液中的溶質的物質的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)

（2）V(A)的取值不同時，溶液M中的溶質的成分也不同，請?zhí)顚懴卤恚?/span>

V(A)的取值

V(A)＝0

0＜V(A)＜150

V(A)＝150

150＜V(A)＜300

溶質的成分

①__________

②___________

③_________

④_____________

當V(A)＝200時，C點數值為_____________。

（3）取V(A)＝100時對應的溶液M 30ml 與等體積的1 mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產生的氣體體積Vml,則V 的取值范圍是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制240mL1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒

（1）需量取濃硫酸的體積為___mL；

（2）實驗時還需要的儀器有___；

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___（填序號）

①容量瓶使用時未干燥

②定容后經振蕩，搖勻，靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容時仰視刻度線觀察液面

⑤量取濃H2SO4后，用蒸餾水洗滌量筒內壁，并將洗滌液注入燒杯中，一并移液

Ⅱ.請計算28gKOH固體必須溶解在___g水中，才使200個水分子中有1個K+；所得溶液的密度為g/cm3，則該溶液中OH-的物質的量濃度為___（保留到小數點后兩位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確

①KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

②Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe；1∶2

③SiO2＋3CSiC（硅為+4價）＋2CO↑；1∶2

④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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