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【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是 ( )

A. 升高溫度水的離子積增大

B. 鎂條與氯化銨溶液反應生成氫氣

C. 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成二氧化碳

D. 加入少量硫酸銅可增大鋅與稀硫酸反應的速率

【答案】D

【解析】

化學平衡、電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡等,都符合平衡移動原理。

A項:純水或水溶液中存在水的電離平衡H2OH++OH- H>0,升高溫度平衡右移,水的離子積增大,A項正確;

B項:氯化銨溶液中存在銨根的水解平衡NH4++H2ONH3·H2O+H+,鎂條與溶液中H+反應生成氫氣,B項正確;

C項:碳酸鈣濁液中存在沉淀溶解平衡CaCO3(s)Ca2++CO32-。加入稀鹽酸與CO32-反應生成二氧化碳,使平衡右移,CaCO3溶解,C項正確;

D項:鋅與少量硫酸銅反應生成銅,銅、鋅與稀硫酸構成原電池,增大鋅與稀硫酸反應的速率,與平衡移動無關,D項錯誤。

本題選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】赤銅礦的成分是Cu2O,輝銅礦的成分是Cu2S,將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2,對于該反應,下列說法正確的是

A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產物,又是還原產物

C. Cu2S既是氧化劑又是還原劑 D. 還原產物與氧化產物的物質的量之比為16

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去)

已知:

回答下列問題:

1B的結構簡式為____________C中含有的官能團名稱是______________。

2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應;每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質量分數約為13.1%,則D的結構簡式為______________,⑥的反應類型是________________

3)寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應的離子方程式:___________________。

4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:________________。

i .含有苯環(huán)和 結構

ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)__________種。

6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制的合成流程圖:___________________。合成流程圖示例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】O2、O3N2、N4是氧和氮元素的幾種單質;卮鹣铝袉栴}:

1O原子中價電子占據的軌道數目為______________。

2)第一電離能I1N__________O(填“>”或“<”),第二電離能I2O大于N的原因是_________________。

3O3的空間構型為__________________;分子中存在大π鍵,可用符號Π表示,其中m表示形成的大π鍵的原子數,n表示形成的大π鍵的電子數,則O3中大π鍵應表示為___________________________________。

4N元素的簡單氣態(tài)氫化物NH3H2O中溶解度很大,其原因之一是NH3H2O可以形成分子間氫鍵,則在氨水中氫鍵可以表示為H3NHN、____________________、__________________________(任寫兩種即可)。

5)已知:表格中鍵能和鍵長數目。

化學鍵

鍵長/pm

鍵能/(kJ·mol1)

N-N

145

193

N=N

125

418

NN

110

946

N2N4都是N元素的單質,其中N4是正四面體構型,N原子占據四面體的四個頂點,從鍵參數角度分析N4分子穩(wěn)定性遠小于N2原因是________________________

6Na2O的晶胞結構如圖所示,X表示O2Y表示Na,則O2的配位數為____________,該晶胞的原子空間利用率為_____________。[已知該晶胞的棱長為a pm,r(Na)=x pm,r(O2)=y pm]

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學通過實驗研究Na2O2與水的反應。

操作

現象

向盛有少量Na2O2的試管中加入蒸餾水,得到溶液a

反應劇烈,產生能使帶火星木條復燃的氣體

然后向溶液a中滴入兩滴酚酞

溶液先變紅,再逐漸變淺,約10分鐘溶液變?yōu)闊o色

為了探究溶液變?yōu)闊o色的原因,該同學按照科學的程序,進行了如下實驗:

(推理與假設)

Na2O2H2O反應的化學方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本應只會變紅,而實驗中發(fā)現酚酞變紅后又褪色。由此提出如下的假設:

假設AO2有漂白性 假設BNaOH有漂白性 假設CO2NaOH共同作用有漂白性

(實驗與觀察)

2)請完成下表:

實驗編號

1

2

3

實驗裝置

實驗假設

(填“A”、“B”或“C”)

假設_____

假設____

假設__

實驗現象

溶液變紅后10分鐘均無變化

實驗結論

_____

(查閱資料)

該同學查閱資料:H2O2是一種在堿性條件下不穩(wěn)定、具有漂白性的物質。

(推理與假設)

該同學認為褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2,H2O2漂白了酚酞。

(實驗與觀察)

3)通過實驗證實了H2O2的存在:取少量溶液a,加入黑色粉末____(填化學式),快速產生了能使帶火星木條復燃的氣體。該同學進一步通過實驗證實了溶液a中滴入酚酞后,H2O2與酚酞發(fā)生了化學反應。實驗方案:取少量溶液a于試管中,_____。

(解釋與結論)

4)由以上實驗結果可知,Na2O2H2O反應的化學方程式如果分兩步書寫,應為_____;但課本上沒有寫出中間產物H2O2,可能的原因是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.海帶灰浸泡濾液中加入稀硫酸后再加入雙氧水:2I-+ H2O2+4H+ = I2+2H2O

C.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO24H4ClMnCl2Cl22H2O

D.1L4mol·L-1 NaOH溶液中通入67.2LCO2(標準狀況下),反應的離子方程式為:4OH- +3CO2 = 2HCO3-+CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,向100 mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體,充分反應后,測得最后所得溶液MPH7(反應前后溶液的體積變化忽略不計)。在溶液M中逐滴緩慢滴加1 mol/L鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關系如圖所示:

已知圖中B點位置固定,且V(B)=300,而點A C 可在各自的軸上移動。

1)原溶液的物質的量濃度為_________mol/L,B點時,最終所得溶液中的溶質的物質的量濃度是___________mol/L(兩種溶液混合時體積可以直接相加)

2V(A)的取值不同時,溶液M中的溶質的成分也不同,請?zhí)顚懴卤恚?/span>

V(A)的取值

V(A)0

0V(A)150

V(A)150

150V(A)300

溶質的成分

__________

___________

_________

_____________

V(A)200時,C點數值為_____________。

3)取V(A)100時對應的溶液M 30ml 與等體積的1 mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合,產生的氣體體積Vml,V 的取值范圍是___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制240mL1.0mol/L稀硫酸,若實驗儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒

1)需量取濃硫酸的體積為___mL

2)實驗時還需要的儀器有___;

3)配制過程中,下列情況會使配制結果偏高的是___(填序號)

①容量瓶使用時未干燥

②定容后經振蕩,搖勻,靜置,發(fā)現液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

③移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

④定容時仰視刻度線觀察液面

⑤量取濃H2SO4后,用蒸餾水洗滌量筒內壁,并將洗滌液注入燒杯中,一并移液

.請計算28gKOH固體必須溶解在___g水中,才使200個水分子中有1K+;所得溶液的密度為g/cm3,則該溶液中OH-的物質的量濃度為___(保留到小數點后兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確

①KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6

②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2

③SiO2+3CSiC(硅為+4價)+2CO↑;1∶2

④3NO2+H2O===2HNO3+NO;2∶1

A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ①④

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