14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出氣體與1.12升（標(biāo)況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是(    )

A、9.6克    B、6.4克    C、3.2克    D、1.6克

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用某種儀器量取液體體積，平視時(shí)讀數(shù)為n mL，仰視時(shí)讀數(shù)為x mL，俯視時(shí)讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為(　　)

A．量筒              B．容量瓶        C．滴定管               D. 以上均不對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


“飄塵”是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小(直徑小于10m)，不易沉降(可飄浮數(shù)小時(shí)甚至數(shù)年)，它與空氣中SO2、O2接觸時(shí)，SO2部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣酸度增加，形成酸雨。飄塵所起的主要作用是

A.氧化劑   B．還原劑   C．吸附劑   D．催化劑

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下列離子方程式正確的是 (     )                                              

A．氯氣溶于水: Cl2+ H2O ===2H+ + Cl—+ ClO—

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O ===AlO2- + 4NH4+  + 2H2O

C．過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中:SO2 + OH- ===SO32-  + H2O

D．氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)，Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O

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除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是（     ）

A、HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾

B、Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾

C、KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶

D、CO2（HCl），飽和NaHCO3溶液，洗氣

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實(shí)驗(yàn)室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列問題：

（1）需要98%密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸            mL

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有                    (填代號(hào))

①燒杯　②50 mL量筒　�、�100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶  ⑤500 mL容量瓶   ⑥托盤天平(帶砝碼)  ⑦玻璃棒  

還缺少的儀器是 　                         。

（3）配制時(shí)，該實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是        、    。

（4）下列操作的順序是（用字母表示）                           。

A. 冷卻   B.量取   C.洗滌兩次   D.定容   E.稀釋   F.搖勻   G.轉(zhuǎn)移

（5）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有　         　　　(填序號(hào))。

A. 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B. 長期貯存溶液

C. 用來加熱溶解固體溶質(zhì)               D. 作為反應(yīng)容器

（6）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）

① 用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)                                     

② 轉(zhuǎn)移后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒                                     

③ 定容時(shí)，俯視讀數(shù)                                                 

④ 定容時(shí)，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液                  

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下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是（     ）

    A．Fe2+、K+、ClO—、Cl—       B．Ag+、Na+、Cl—、NO3- 

C．NH4+、K+、CO32—、Br—        D．H+、Ca2+、CH3COO—、HCO3—

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利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時(shí)的PH

3.7

5.2

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問題：

（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程①中可選擇加入的氧化劑是         。

       a．Cl2          b．MnO2      c．濃HNO3     d．H2O2   

（2）過程②中，所得濾渣的成分是         。

（3）過程③中，攪拌的目的是        ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是         。

（4）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是___________。

（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 → MnO2 + CO2。

現(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是        。（摩爾質(zhì)量/g·：MnCO3 115   MnO2 87  MnO 71）

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t ℃時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A．平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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