7．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積壓縮至一半，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的160%，則（　�。�
A．a＞bB．物質A的轉化率增大了
C．物質A的質量分數(shù)減小了D．平衡向逆反應方向移動了

分析 先假設壓縮至一半時若平衡未移動，B的濃度應為原來的200%，實際平衡時B的濃度是原來的160%，比假設小，說明平衡向消耗B的方向即逆反應方向移動，即增大壓強平衡向逆反應方向移動，則a＜b，據(jù)此結合選項判斷．

解答 解：A、假設壓縮至一半時若平衡未移動，B的濃度應為原來的200%，實際平衡時B的濃度是原來的160%，比假設小，說明平衡向消耗B的方向即逆反應方向移動，即增大壓強平衡向逆反應方向移動，則a＜b，故A錯誤；
B、根據(jù)A的判斷，平衡向逆反應移動，物質A的轉化率減小，故B錯誤；
C、平衡向逆反應移動，A的質量增大，混合氣體的總質量不變，故物質A的質量分數(shù)增大，故C錯誤；
D、根據(jù)A的判斷，平衡平衡向逆反應方向，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡移動等，難度不大，注意利用假設法分析、判斷平衡移動方向．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．要除去下表中各粉末狀混合物中的雜質，括號內為雜質，填寫所用試劑和操作操作，如不需要則用/表示．
樣品所加試劑主要操作化學方程式
SiO2（CaCO3）
CaCO3（SiO2）
Fe（Si）
SiO2（H2SiO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．影響化學反應速率的因素很多，某化學興趣小組進行化學反應速率影響因素的探究實驗：KI在經(jīng)酸化的溶液中被空氣氧化的反應式為：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．該反應的速率受溫度、酸度、溶劑、試劑濃度等影響，可用淀粉與碘的顯色反應來觀測該反應的速率．已知，淀粉與碘的顯色反應在溫度升高時靈敏度會降低，高于75℃則不能顯色；淀粉濃度越高顯色越靈敏、顏色也越深．
實驗小組擬用0.8mol•L-1KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等來探究溫度、酸度對上述反應速率的影響，他們做了A-C三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
編號溫度/℃H2SO4體積/mLKI溶液體積/mLH2O體積/mL淀粉溶液
/mL		出現(xiàn)藍色時間/s
A39105515
BTB10551沒出現(xiàn)藍色
C51055139
Dt
（1）為確保A組實驗在39℃下進行，應采用的控溫操作方法是將量出的各種溶液分別裝在試管中，再將試管全部放在同一水浴中加熱，用溫度計測量試管中溶液的溫度．
（2）A-C三組實驗時，都加入了5mL水，其目的是為了在后續(xù)研究酸度因素對反應速率影響時保持KI和淀粉濃度不變（凡表達出“控制變量”、“對比實驗”意思的各種合理答案都得分）．
（3）B組實驗中“沒出現(xiàn)藍色”，原因是溫度（TB）高于75℃，淀粉與碘不顯色．
（4）請你為小組設計D組實驗方案（在表格空白處填入你設計的5個數(shù)據(jù)），以幫助小組完成探究目標．
（5）按你設計的實驗數(shù)據(jù)，請你預測一個t值，并寫出與你預測相對應的探究實驗結論設計酸體積＜10mL時，t預測值要小于同溫對比值；設計酸體積＞10mL時，t預測值要大于同溫對比值，結論：酸度越大反應速率越快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將28g鐵粉放入100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液中，充分反應后析出的銅的質量為（　�。�
A．32 gB．6.4 gC．0.64 gD．3.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．新華網(wǎng)達卡2010年8月6日電，為了解決生活用水問題，孟加拉政府在國際援助機構幫助下在全國各地打了數(shù)百萬口深層管井，后來使用這些深層管井的居民逐漸開始出現(xiàn)砷中毒癥狀．經(jīng)專家調查發(fā)現(xiàn)，孟加拉國土壤深層自然形成的砷含量非常高，目前數(shù)千萬民眾受到砷污染威脅．下列有關說法正確的是（　　）
A．砷（As）位于周期表第4周期第ⅤA族B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：AsH3＞PH3＞NH3
C．含氧酸酸性：H3AsO4＞HNO3＞H3PO4D．氫化物沸點：AsH3＞PH3＞NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有陽離子 Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+；陰離子 OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-．分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
1A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
2A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
3A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；
4B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失
已知：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
（1）據(jù)此推斷它們是
ANa2CO3；BAl2（SO4）3；CMgCl2；
（2）寫出步驟2中白色沉淀溶解的離子方程式MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
（3）寫出步驟4中白色沉淀減少的離子方程式Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
（4）為了確定E中的鈉離子還應進行的實驗操作是用鉑絲蘸取E的溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰呈黃色則為Na+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．相對分子質量為128的有機物A完全燃燒后只生成二氧化碳和水，若A含有一個六元碳環(huán)且能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，則其環(huán)上的一溴代物有（　�。�
A．5種B．4種C．3種D．2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．人的體味中存在兩種名為AND和EST的荷爾蒙，結構如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．AND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色
B．AND和EST兩者的相對分子質量之差為14
C．AND和EST分別與足量氫氣加成后的兩種生成物互為同系物
D．AND和EST與溴水完全反應消耗溴單質的物質的量之比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并達到化學平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關問題
物質的量濃度N2H2NH3
起始/mol•L-1a60
轉化/mol•L-1bcd
平衡/mol•L-11e3
（1）表中a=2.5，e=1.5
（2）若反應經(jīng)3min達到平衡，則反應速率v（N2）=0.5mol•L-1•min-1；
（3）該反應體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強之比為17：11；
（4）上述反應過程中，如果降低溫度，則反應速度減小（填“增大”或“減小”“不變”）．
（5）下列各項中，可以說明上述反應達到平衡的是BCD（填序號）
A．混合氣體的密度不再變化
B．混合氣體的壓強不再變化
C．N2的正反應速率等于逆反應速率
D．N2的濃度保持恒定不變．

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