Question

19．實(shí)驗(yàn)室制乙烯時(shí)，常因溫度過(guò)高和濃H₂SO₄的強(qiáng)氧化性而發(fā)生副反應(yīng)：CH₃CH₂OH+4H₂SO₄ $\stackrel{△}{→}$ 4SO₂↑+CO₂↑+
7H₂O+C，所制乙烯也因此混有SO₂、CO₂和水蒸氣，如圖裝置，回答問(wèn)題：

（1）用上述實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證制得的乙烯中含有SO₂、CO₂和水蒸氣，這些實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是A→F→G→C→B→E→D（F、G可換）（用A、B、C、D…表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)②中現(xiàn)象品紅退色，結(jié)論是乙烯氣體中含有SO₂；洗氣瓶③中現(xiàn)象是溴水退色，作用是將SO₂完全吸收或除去SO₂；
（3）裝置⑥中加的固體藥品是無(wú)水CuSO₄，以驗(yàn)證乙烯中含有水蒸氣；
（4）裝置⑤中盛有的溶液是澄清石灰水，以驗(yàn)證乙烯中含有CO₂．

Answer 1

分析 （1）驗(yàn)證制得的乙烯中含有SO₂、CO₂和水蒸氣，需要先檢驗(yàn)水，再檢驗(yàn)并除去二氧化硫，最后檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此連接裝置；
（2）根據(jù)二氧化硫檢驗(yàn)漂白性分析實(shí)驗(yàn)時(shí)②中的現(xiàn)象及結(jié)論；二氧化硫檢驗(yàn)還原性，能夠被二氧化硫氧化，則用集氣瓶③中的溴水除去二氧化硫；
（3）裝置⑥用于檢驗(yàn)水，檢驗(yàn)乙烯中含有的水蒸氣選用無(wú)水硫酸銅；
（4）裝置⑤用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w，通常使用澄清石灰水．

解答 解：（1）制乙烯時(shí)含有SO₂、CO₂和水蒸氣，檢驗(yàn)雜質(zhì)氣體時(shí)一定要注意先后順序：檢驗(yàn)水蒸氣的存在一定要用無(wú)水CuSO₄，該操作應(yīng)先進(jìn)行，否則即使是干燥的氣體經(jīng)過(guò)溶液也會(huì)帶有水蒸氣，影響對(duì)水蒸氣的檢驗(yàn)；檢驗(yàn)CO₂要用到澄清石灰水，而SO₂也會(huì)使石灰水變渾濁，因此應(yīng)先檢驗(yàn)SO₂氣體，并除去SO₂氣體后，再檢驗(yàn)CO₂，SO₂可使品紅退色可以用來(lái)檢驗(yàn)SO₂氣體；在③中除去SO₂氣體 （SO₂+Br₂+2H₂O═H₂SO₄+2HBr），若②中品紅不退色，說(shuō)明SO₂被除盡，通過(guò)⑤檢驗(yàn)CO₂氣體，所以②③④應(yīng)放在裝置⑥之后⑤之前，所以裝置連接順序?yàn)椋篈→F→G→C→B→E→D（F、G可換），
故答案為：A→F→G→C→B→E→D（F、G可換）；
（2）二氧化硫檢驗(yàn)漂白性，能夠使品紅溶液褪色，則實(shí)驗(yàn)時(shí)②中品紅溶液褪色，證明混合氣體中含有二氧化硫氣體；二氧化硫能夠被溴水氧化，所以集氣瓶③中溴水退色，目的是將混合氣體中的SO₂完全吸收或除去SO₂，
故答案為：品紅退色；乙烯氣體中含有SO₂；溴水退色；將SO₂完全吸收或除去SO₂；
（3）裝置⑥中中盛放的是無(wú)水硫酸銅，用于檢驗(yàn)乙烯中是否混有水蒸氣，
故答案為：無(wú)水CuSO₄；水蒸氣；  
（4）裝置⑤盛放的是澄清石灰水，用于檢驗(yàn)乙烯中是否含有二氧化碳?xì)怏w，
故答案為：澄清石灰水；CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查實(shí)驗(yàn)室制乙烯的反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，當(dāng)有多種產(chǎn)物需檢驗(yàn)時(shí)，應(yīng)考慮先后順序，在除去雜質(zhì)氣體時(shí)不能引入新雜質(zhì)．