Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A、NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
• B、將標準狀況下336 mL氯氣通入10 mL 1 mol?L^-1的溴化亞鐵溶液中：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
• C、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca（ClO）₂+H₂O+SO₂=CaSO₃↓+2HClO
• D、向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．混合后溶液呈中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
B．亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先與氯氣反應(yīng)，先判斷反應(yīng)物過量情況，然后判斷反應(yīng)產(chǎn)物；
C．次氯酸具有強氧化性，反應(yīng)生成硫酸鈣，不是生成亞硫酸鈣，且次氯酸鈣需要拆開；
D．碳酸氫鈉過量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，反應(yīng)產(chǎn)物中碳酸根離子過量、鈣離子完全反應(yīng)．

解答： 解：A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．標準狀況下336mL氯氣的物質(zhì)的量為：

0.336L

22.4L/mol

=0.015mol，10mL 1mol?L^-1的溴化亞鐵溶液中含有溴化亞鐵的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.01L=0.01mol，含有0.01mol亞鐵離子、0.02mol溴離子，其中0.01mol亞鐵離子消耗0.005mol氯氣，0.02mol溴離子完全反應(yīng)消耗0.01mol氯氣，說明氯氣與溴化亞鐵恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂，故B正確；
C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫，反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀、氯化鈣和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O+2SO₂═CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故C錯誤；
D．澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液，離子方程式按照氫氧化鈣的化學式組成書寫，碳酸根離子過量，反應(yīng)的離子方程式為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式．