Question

硅、鋁和鐵及其化合物在生產、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）Al的原子結構示意圖為　　 　　 ；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為
　　                                                     　　　　　 。
（2）³⁰Si原子的中子數(shù)為　　 　 ，Si的晶體類型為　　　　　　 　　。
（3）Al³⁺與Y^n—的電子數(shù)相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是　       　　 。
（4）某焊藥熔渣36.0g（含F(xiàn)e₂O₃、Al₂O₃、SiO₂）加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體，濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體。則此熔渣中Al₂O₃的質量分數(shù)為
　　　　　　 。

Answer 1

(1)，2Al + 2OH^－+ 2H₂O ＝ 2AlO₂^－+ 3H₂↑
(2) 16　　原子晶體   (3) HCl （4）25%

解析試題分析：（1）Al是13號元素，所以Al的原子結構示意圖為；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al + 2OH^－+ 2H₂O ＝ 2AlO₂^－+ 3H₂↑。
（2）中子數(shù)和質子數(shù)之和是質量數(shù)，³⁰Si原子的中子數(shù)為30－14＝16。Si的結構與金剛石相似，所以晶體類型為原子晶體。
（3）Al³⁺與Y^n—的電子數(shù)相同，所以Y是第二周期的元素。Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，所以是第ⅦA族元素。由于HF分子間存在氫鍵，所以該族氫化物中沸點最低的是HCl。
（4）二氧化硅與鹽酸不反應，所以11.0g固體是二氧化硅。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶解再氫氧化鈉溶液中，因此得到的21.4g固體是氫氧化鐵，物質的量是0.2mol沒聲音根據(jù)鐵原子守恒可知，氧化鐵的物質的量是0.1mol，質量是16g，則氧化鋁的質量是36.0g－16g－11.0g＝9g，因此氧化鋁的質量分數(shù)是。
考點：考查原子結構示意圖、方程式、晶體類型以及物質含量的測定
點評：固體是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，難度不大。主要是對學生基礎性知識的鞏固與檢驗，同時兼顧對學生能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。