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物質在反應中可表現氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質，能在同一反應中同時表現上述兩種或兩種以上性質的有（　�。�
①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
②3FeO+10HNO3（稀）=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
③C+2H2SO4（濃）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O
④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
A．①②B．①③C．②③D．②④
①中氯氣的化合價降低，所以氯氣只具有氧化性，故不選；
②中硝酸中氮元素部分化合價降低，部分不變，所以硝酸具有氧化性和酸性，故選；
③中硫酸中硫元素化合價降低，所以硫酸只具有氧化性，故不選；
④中過氧化鈉中氧元素部分得電子化合價降低，部分失電子化合價升高，所以過氧化鈉既有氧化性又有還原性，故選；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，SO2被還原的是（　�。�
A．SO2+2NaOH=Na2SO3
B．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C．SO2+2H2S=3S↓+2H2O
D．SO2+NO2=SO3+NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關氧化還原反應實質的說法中正確的是（　�。�
A．是否有元素化合價的變化
B．是否有氧元素的參加
C．是否有電子的轉移
D．是否有新物質生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，化合物不作氧化劑的是（　�。�
A．用鋅和稀硫酸反應制取氫氣
B．用氫氣和灼熱的氧化銅反應制取銅
C．用氯氣和石灰乳反應制取漂白粉
D．用碳和高溫水蒸氣反應制取氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是海水綜合應用中提取鎂、溴的反應，屬非氧化還原反應的是（　　）
A．苦鹵中加入石灰乳MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2
B．苦鹵中通入氯氣2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
C．氯堿工業(yè)電解食鹽水2NaCl+2H2O
通電
.
2NaOH+H2↑+Cl2↑
D．電解氯化鎂MgCl2
通電
.
熔融
Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知反應過程中發(fā)生如下變化：K2Cr2O7→CrCl3，則下列說法不正確的是   
A．由此反應可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2
B．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:6
C．當轉移0.2mol電子時，生成的還原產物的物質的量為0.1mol
D．發(fā)生氧化還原反應的氯元素與參加反應的氯元素的比為3:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將0．08mol KMnO4固體（質量為12．64g）加熱一段時間后，收集到a molO2；向反應后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
（1）請配平下列方程式：
KMnO4+   HCl －     KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
（2）上式反應中的還原劑是      ，當還原劑失去1mol電子時，氧化產物的物質的量為      。
（3）a +b的最大值為             ，a +b最小值為             。
（4）當 a +b ＝0．18時，殘留固體的質量為                     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(12分)接觸法制硫酸采用V2O5作催化劑，使用過的催化劑中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，從使用過的V2O5催化劑中回收V2O5的主要步驟是：向使用過的催化劑中加硫酸和Na2SO3浸取還原，過濾得VOSO4溶液；向濾液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；將沉淀焙燒處理后得V2O5。
（1） V2O5被浸取還原的反應產物之一是VOSO4，該反應的化學方程式為____。
（2） 若生產過程使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加________的用量。氨氣常用________檢驗，現象是________________________。
（3） 若取加入氨水后生成的沉淀(其摩爾質量為598 g·mol－1，且僅含有四種元素)59．8 g充分焙燒，得到固體殘留物54．6 g，同時將產生的氣體通過足量堿石灰，氣體減少了1．8 g，剩余的氣體再通入稀硫酸則被完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式(寫出計算過程)�！�

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生產、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：     。鐵原子核外有       種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機溶劑。二茂鐵屬于         晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學環(huán)境都相同，則二茂鐵的結構應為圖中的    （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質，
寫出發(fā)生變質反應的離子方程式              。
（4）無水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產生白霧，易吸收空氣中的水分成為結晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應制備：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應中電子轉移的物質的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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