等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
，若O2和O3的質(zhì)量相等，則氧原子數(shù)之比為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關計算
專題：計算題
分析：由N=nNA可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍；由于氧原子質(zhì)量相等，二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比；O2和O3都由相同氧原子構成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)相等．
解答： 解：由N=nNA可知，等物質(zhì)的量的O2和O3所含分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量，即含有氧原子數(shù)目之比為1：1；
分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比；氧氣含有原子數(shù)目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數(shù)目為臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子數(shù)目之比=2：3；
由于氧原子質(zhì)量相等，二者質(zhì)量之比等于含有氧原子數(shù)目之比，即二者質(zhì)量之比為2：3；
O2和O3都由相同氧原子構成，二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)相等，即含有氧原子數(shù)目之比為1：1，
故答案為：1：1；2：3；2：3；1：1．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關計算、微粒數(shù)目有關計算，比較基礎，注意理解化學式的意義計算微粒數(shù)目．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，密閉容器中發(fā)生下列反應達到化學平衡：2NO2（g）?N2O4（g） （放熱反應）
（1）如果升高溫度，平衡向
 
移動，達新平衡后混合物的顏色將變
 
．
（2）如果加入一定量的NO2平衡將向
 
移動．
（3）如果使密閉容器的休積縮小，平衡將向
 
移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）指出使用下列儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答下列問題：
應稱量NaOH的質(zhì)量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
燒杯、玻璃棒、藥匙
 
用托盤天平稱取固體樣品時 （1g 以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實際質(zhì)量為
 
g．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是
 
．
A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：

28g鐵與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集多少體積的氫氣（標準狀況）？消耗的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅，方法如下：
①用鐵粉回收銅的操作為：加入過量鐵粉，充分攪拌，過濾、
 
、
 
、洗滌、
 
．
②科學家對鐵置換銅的工藝有如下研究：
分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應后的粉末各3.000g分別放入甲、乙、丙三個燒杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加熱（70℃），攪拌，進行除鐵處理．分別在第10、20、30、40、50min時，用吸管移取0.5g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分數(shù)），其結果如圖所示．

你認為除鐵效果最好的是
 
（填“a”、“b”或“c”），其原因是
 
．
（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
試劑A最好應選用
 
（填寫字母代號），理由是
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某二價金屬氫氧化物溶液加入過量NaHCO3溶液，生成二價金屬碳酸鹽沉淀，經(jīng)過濾所得沉淀烘干后稱得其質(zhì)量為39.4g；將沉淀與足量鹽酸反應，生成氣體4.48L．取濾液的
1
10
恰好與1mol/L的鹽酸70mL完全反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．回答：
（1）39.4g沉淀的物質(zhì)的量
 
；
（2）二價金屬的相對原子質(zhì)量
 
；
（3）加入NaHCO3的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒽（）與苯炔（）反應生成化合物X（立體對稱圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于
 
．
a．環(huán)烴　　b．烷烴　　c．芳香烴
（2）苯炔的分子式為
 
，苯炔不具有的性質(zhì)是
 
．
a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應
c．能發(fā)生加成反應  d．常溫常壓下為氣體
（3）下列屬于苯的同系物的是
 
 （填字母符號）．

（4）能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱
 
（填“相等、不相等”）．
（3）實驗時所用鹽酸及NaOH溶液的體積均為50mL，各溶液密度均為1g/mL，生成溶液的比熱容c=4.18J?g-1?℃-1，實驗起始溫度為t1℃，終止溫度為t2℃．試推斷中和熱的計算式△H=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應中反應速率最大的是（　　）
A、25℃時1g鎂投入100ml 0.5mol/L鹽酸溶液中
B、25℃時1g鎂投入200ml 0.5mol/L鹽酸溶液中
C、25℃時1g鎂投入50ml 1mol/L鹽酸溶液中
D、50℃時1g鎂投入10ml 1mol/L鹽酸溶液中

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