Question

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，C是造成酸雨的污染物之一，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

；檢驗④反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：

 

．
（2）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫④反應(yīng)離子方程式

 

；利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用A來還原一些金屬氧化物，寫出這類反應(yīng)在工業(yè)上的一個重要應(yīng)用（用方程式表示）

 

．
（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．C的溶液常用于制作印刷電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

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Answer 1

分析：（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，應(yīng)為H₂S，C是造成酸雨的污染物之一，應(yīng)為SO₂，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體，應(yīng)為C1₂，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，應(yīng)為H₂SO₄，E為HCl；
（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）₃，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl₃；
（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂．

解答：解：（1）若A是硫磺，B是氣態(tài)氫化物，應(yīng)為H₂S，C是造成酸雨的污染物之一，應(yīng)為SO₂，④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體，應(yīng)為C1₂，生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，應(yīng)為H₂SO₄，E為HCl，反應(yīng)④的方程式為C1₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，檢驗氯離子，可用AgNO₃溶液，稀HNO₃，可產(chǎn)生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，
故答案為：C1₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；AgNO₃溶液，稀HNO₃；
（2）若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al（OH）₃，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO₂，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl₃，反應(yīng)④離子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時能放出大量熱的性質(zhì)，工業(yè)上常用A來還原一些金屬氧化物，為鋁熱反應(yīng)，如2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃，
故答案為：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；2Al+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+Al₂O₃；
（3）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．推斷為Cl₂，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl₃，D為FeCl₂，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，
故答案為：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．

點評：本題考查了無機(jī)物的推斷，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用，硫及其化合物性質(zhì)、氮及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，用好條件是解題關(guān)鍵，難度不大．