精英家教網(wǎng)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物,A是單質(zhì).它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:
(1)若A是硫磺,B是氣態(tài)氫化物,C是造成酸雨的污染物之一,④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體,生成D和另一種產(chǎn)物E,D是一種含氧酸,寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
;檢驗④反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為:
 

(2)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體,寫④反應(yīng)離子方程式
 
;利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時能放出大量熱的性質(zhì),工業(yè)上常用A來還原一些金屬氧化物,寫出這類反應(yīng)在工業(yè)上的一個重要應(yīng)用(用方程式表示)
 

(3)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).C的溶液常用于制作印刷電路板,寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
分析:(1)若A是硫磺,B是氣態(tài)氫化物,應(yīng)為H2S,C是造成酸雨的污染物之一,應(yīng)為SO2,④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體,應(yīng)為C12,生成D和另一種產(chǎn)物E,D是一種含氧酸,應(yīng)為H2SO4,E為HCl;
(2)若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al(OH)3,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體,說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,判斷A為Al,B為AlCl3;
(3)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.推斷為Fe,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).推斷為Cl2,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,判斷C為FeCl3,D為FeCl2
解答:解:(1)若A是硫磺,B是氣態(tài)氫化物,應(yīng)為H2S,C是造成酸雨的污染物之一,應(yīng)為SO2,④反應(yīng)是通一種黃綠色氣體,應(yīng)為C12,生成D和另一種產(chǎn)物E,D是一種含氧酸,應(yīng)為H2SO4,E為HCl,反應(yīng)④的方程式為C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,檢驗氯離子,可用AgNO3溶液,稀HNO3,可產(chǎn)生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀,
故答案為:C12+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;AgNO3溶液,稀HNO3;
(2)若D物質(zhì)具有兩性推斷D為Al(OH)3,④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體,說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,判斷A為Al,B為AlCl3,反應(yīng)④離子方程式:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-,利用A的還原性和A轉(zhuǎn)化為氧化物時能放出大量熱的性質(zhì),工業(yè)上常用A來還原一些金屬氧化物,為鋁熱反應(yīng),如2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3,
故答案為:AlO2-+2H2O+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-;2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3;
(3)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬.推斷為Fe,④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì).推斷為Cl2,C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板,判斷C為FeCl3,D為FeCl2,該反應(yīng)的離子方程式為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,
故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
點評:本題考查了無機(jī)物的推斷,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,注意把握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用和性質(zhì)應(yīng)用,硫及其化合物性質(zhì)、氮及其化合物、硅及其化合物、鐵及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用,用好條件是解題關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為常見物質(zhì),相互之間的關(guān)系如圖所示.“-”表示兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分反應(yīng)物或生成物以及反應(yīng)條件已略去).
(1)若A、C是氣體,且常溫下,A是氣體、C是固體、D是溫室氣體,則
①D的電子式是
;
②已知C(s)+A(g)=D(g)△H=-393.5kJ/mol;
2B(g)+A(g)=2D(g)△H=-566.0kJ/mol;
則2C(s)+A(g)=2B(g) 的反應(yīng)熱△H=
-221
-221
kJ/mol.
(2)若A是一種可溶性堿,B是一種可溶性鹽,B在工業(yè)上可用于制造玻璃,則
①D的化學(xué)式可能是
CaCO3或CO2
CaCO3或CO2
;
②將少量的C溶液滴入A溶液反應(yīng)的離子方程式是
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

(3)若A是一種一元酸,B、C、D都是金屬,D是亮紅色固體,且B、C在A的濃溶液中鈍化,則由A的濃溶液與C、D組成的原電池電極反應(yīng)式是負(fù)極:
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
;正極:
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O
2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去):試回答:
(1)若D是具有氧化性的單質(zhì),A元素屬于主族金屬元素,則A的元素名稱為
,C的電子式為

(2)若A是某物質(zhì)的稀溶液,D是金屬.
①A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為
HNO3
HNO3
;
②C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)
2Fe3++Fe═3Fe2+
2Fe3++Fe═3Fe2+

③B溶液中通入足量SO2氣體反應(yīng)的離子方程式為
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+
Fe3++3NO3-+4H2O+5SO2═Fe2++3NO+5SO42++8H+

(3)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B.
請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式:
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O;Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為短周期元素,A和B是同周期相鄰的兩種元素,A和C是同主族相鄰的兩種元素:A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31;D元素與A、B、C三種元素既不是同周期,也不同主族.請回答:
(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)A、B、D可組成化學(xué)式為D4B2A3的離子化合物,其水溶液呈酸性,原因是(用離子方程式表示)
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+

(3)工業(yè)上合成B、D化合物的化學(xué)方程式:
N2+3H22NH3
N2+3H22NH3
選擇合成溫度的理由:
加快反應(yīng)速率,催化劑活性有效溫度
加快反應(yīng)速率,催化劑活性有效溫度
當(dāng)B、D形成的化合物液態(tài)時可發(fā)生微弱電離(電離過程與D2A的電離相似),電離產(chǎn)生的陰離子的電子式為

(4)已知:BA2+A2+D2A→DBA3.如圖所示,若將一充滿m ml BA2和A2混合氣體的大試管倒立于D2A中,充分反應(yīng)后,在相同條件下測
得試管中余下n ml氣體,則:
①若余下n ml 氣體為
O2
O2
,原混合物體中BA2的體積為
4(m-n)
5
4(m-n)
5
mL,A2的體積為
4n+m
5
4n+m
5
mL.
②若余下n ml氣體為
NO
NO
,原混合氣體中BA2的體積為
4m+3n
5
4m+3n
5
,A2的體積為
m-3n
5
m-3n
5
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖所示的裝置中,甲、乙兩燒杯中分別盛放有足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,a、b、c、d均為石墨電極.接通電源一段時間后,測得乙中K2SO4溶液濃度為10.47%,甲中a電極的質(zhì)量增加.下列說法正確的是( 。
A、甲、乙溶液的pH均減小B、電極b上生成氣體的體積約為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)C、電極d上發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+2e-?H2↑+2OH-D、欲使甲中的溶液恢復(fù)至原來的濃度,可加入24.5g的Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D均為短周期元素,甲、乙、丙、丁分別是它們對應(yīng)的常見單質(zhì),其中A、B、D同周期.已知C元素基態(tài)原子的2p能級上的電子排布圖為:精英家教網(wǎng).甲和丙可形成兩種化合物X和Y,X和水反應(yīng)后生成一種具有還原性的二元酸M.1mol乙與足量丙可化合生成Z,所得的Z與熱水反應(yīng)的產(chǎn)物W需用12mol KOH才能完全中和.乙在足量丁中燃燒生成化合物N,N和水反應(yīng)生成W和D元素的氣態(tài)氫化物.試回答下列問題:
(1)寫出下列元素符號或物質(zhì)的分子式:
D
 
;乙
 
; Z
 

(2)指出下列分子的空間構(gòu)型:
X
 
;Y
 
;N
 

(3)寫出N與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)A、B、D最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性順序為
 

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