將90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的百分比濃度為（　�。�

　　　　A．小于50％　　B．大于50％　　C．等于50％　　D．不能確定

B


解析:

設各取體積為L，90％H2SO4密度為，10％H2SO4密度為，則＞。依題意，混合后溶液的百分比濃度％＝＝％＝

　　所以％＞50％，選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?廣州一模）甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性．熔點8.4℃，沸點100.7℃，能與水、乙醇互溶，加熱至160℃即分解成二氧化碳和氫氣．
（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOH
   濃H2SO4   
.
80℃-90℃
H2O+CO↑，實驗的部分裝置如圖（1）所示．制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，再逐滴滴入甲酸．

①從圖（2）挑選所需的儀器，畫出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標明容器中的試劑．

②裝置Ⅱ的作用是
防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中
防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中
．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅
[Cu（HCOO）2?4H2O]晶體．相關的化學方程式是：
2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2?CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2?CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2?4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

③步驟ⅰ是將一定量CuSO4?5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是
研細并混合均勻
研細并混合均勻
．
④步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到
有黑色固體生成
有黑色固體生成
（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：
將Cu（OH）2?CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的
1
3
時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
⑤“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是
防止甲酸銅晶體析出
防止甲酸銅晶體析出
．
⑥用乙醇洗滌晶體的目的是
洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)
洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)
．

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等．如制鈦，常有如下反應步驟：

(1)用90％H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應式為

FeTiO3+3H2SO4====FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·TH2O時，為了保持較高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

A．防止Fe2+被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO4)2水解

C．減少FeSO4·TH2O的溶解　　 D．減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加入大量的水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)．除雜后加水稀釋和加熱的目的是__________

______________．

(3)在高溫氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為________________________．

(4)將TiCl4與Na共溶即可得Ti，反應式為________________________，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，不能達到預期目的，原因是________________________．

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：

(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應方程式為：?

FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　___。?

A.防止Fe2+被氧化?

B.防止Ti(SO4)2水解

C.減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

D.減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為　　　　　　。?

(4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，則不能達到預期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請完成其中的問題：

(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應方程式為：?

FeTiO3+3H2SO4FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O?

在除去不溶性雜質(zhì)后，結(jié)晶析出FeSO4·7H2O時，為保持較高的酸度不能加水，其原因可能為　　　　　。?

A.防止Fe2+被氧化?

B.防止Ti(SO4)2水解

C.減少FeSO4·7H2O的溶解量 ?

D.減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾，將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是_________________。 (3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為　　　　　　。?

(4)將TiCl4與Na共熔即得Ti，反應方程式為　　　　　　　　　　，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，則不能達到預期目的，原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用Na制備鈦、鉭、鈮、鋯等。如制鈦，常有如下操作步驟，請回答其中的問題：

(1)用90%濃H2SO4溶解鈦鐵礦(FeTiO3)，反應方程式為：

FeTiO3+3H2SO4===FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

在除去不溶性雜質(zhì)后，為結(jié)晶析出FeSO4·7H2O再除去Fe2+，要保持較高的酸度而不能加水，其原因可能為___________。

A.防止Fe2+被氧化

B.防止Ti(SO4)2水解

C.減少FeSO4·7H2O的溶解量

D.減少Ti(SO4)2的溶解量

(2)在除去雜質(zhì)后，又需加大量水稀釋以降低酸度，同時加熱以生成TiO(OH)2沉淀，過濾將TiO(OH)2熱分解即得鈦白粉(TiO2)。除雜后加水稀釋和加熱的目的是___________________________。

(3)在高溫HCl氣流中，TiO2可轉(zhuǎn)化為TiCl4，反應方程式為：__________________。

(4)將TiCl4與Na共熔即可得Ti，反應方程式為___________________，若用TiCl4溶液與Na反應制Ti，不能達到預期目的，原因是：____________________________________。

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