1．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B．丙烷分子的球棍模型為：
C．四氯化碳分子的電子式為：D．的分子式是：C6H12O

分析 A、聚丙烯的鏈節(jié)的主鏈上只含有2個碳原子；
B、丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，三個碳原子在一條鏈上；
C、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出；
D、鍵線式中的端點和拐點均為碳原子，每個碳原子形成4條價鍵，據(jù)此分析．

解答 解：A、聚丙烯為丙烯加聚反應(yīng)產(chǎn)物，其鏈節(jié)的主鏈上含有2個碳原子，聚丙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：，故A錯誤；
B、丙烷為飽和烷烴，存在碳碳單鍵和碳氫單鍵，三個碳原子在一條鏈上，球棍模型為：，故B正確；
C、氯原子未成鍵的孤對電子對未標出，四氯化碳電子式為，故C錯誤；
D、鍵線式中的端點和拐點均為碳原子，每個碳原子形成4條價鍵，故此有機物中碳原子為7個，氫原子為12個，一個O原子，故分子式為C7H12O，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了常見的化學用語，難度不大，注意四氯化碳和甲烷電子式書寫的區(qū)別以及聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式的書寫．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產(chǎn)生氧氣，此反應(yīng)中二氧化錳的作用是作催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究．
（1）實驗方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體．記錄單位時間氫氣產(chǎn)生的體積．
實驗混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
（2）實驗裝置：甲同學擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
③實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是ACD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
④乙同學認為可選用圖2裝置中的B（填A(yù)或B）直接與錐形瓶的導管A相連用以測量氫氣的體積，理由是防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現(xiàn)象；實驗結(jié)束時量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會使氫氣的總體積偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；應(yīng)進行的操作是應(yīng)慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
（3）實驗現(xiàn)象與結(jié)論：反應(yīng)一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈暗紅色；該學習小組最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（4）問題討論：實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、AgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度；適當增加硫酸的濃度（答兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．C60以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮．繼C60后，科學家又合成了Si60、N60等球形分子．
（1）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯 化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為3：1
（2）Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為30
（3）寫試出C60、Si60、N60熔點由高到低的順序為Si60＞N60＞C60，破壞這三種分子所需要的能量順序為N60＞C60＞Si60．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

16．有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出標況下CO2的體積為4.48L，則混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量各是多少g？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是（　�。�
A．丙三醇B．乙炔C．丙烯D．丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，中心原子是sp1雜化的是（　�。�
A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在100mL濃度為18mol/L、密度為ρg/mL的濃硫酸中，加入一定量的水，稀釋成9mol/L的硫酸，則加入水的體積為（　�。�
A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于$\frac{100}{ρ}$mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于化學反應(yīng)的說法錯誤的是（　�。�
A．化學反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
B．需要加熱的化學反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
C．如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．化學反應(yīng)中的熱量變化取決于反應(yīng)物的能量和生成物的能量的相對高低

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