19．電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列電池的能量轉(zhuǎn)化率最高的是（　�。�
A．鉛蓄電池B．堿性鋅錳干電池C．鋰離子可充電池D．甲醇燃料電池

分析 燃料電池優(yōu)點(diǎn)：①能量轉(zhuǎn)換率高 ②無(wú)污染；缺點(diǎn)：①需要持續(xù)的補(bǔ)充燃料 ②技術(shù)問(wèn)題有待改進(jìn)，尚未廣泛使用．

解答 解：燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高無(wú)污染等特點(diǎn)，所以能量轉(zhuǎn)化率最高的是甲醇燃料電池，故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查燃料電池優(yōu)點(diǎn)，比較簡(jiǎn)單，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用如圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體（a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，收集裝置略去）．其中可行的是（　�。�
氣體abcd
ACO2稀硫酸石灰石飽和Na2CO3溶液濃H2SO4
BCl2濃鹽酸KMnO4固體飽和NaCl溶液濃H2SO4
CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O堿石灰
DH2硝酸鋅粒H2OP2O5
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在反應(yīng)KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個(gè)數(shù)比為（　�。�
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來(lái)判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為+2
B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應(yīng)中Hg與Cu均發(fā)生氧化反應(yīng)
D．上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列實(shí)驗(yàn)的原理用離子方程式表示正確的是（　�。�
A．向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．NaHSO4為離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．FeCl3腐蝕銅制印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．NH4Cl溶液顯酸性是因?yàn)镹H4+發(fā)生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：
（1）產(chǎn)生氣體的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)說(shuō)明原因Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率更快．
（2）產(chǎn)生氣體的體積A= B（填“＞”或“＜”或“=”），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為2.24L
（3）任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液與1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀．
（4）請(qǐng)用離子方程式表示生成CaCO3的反應(yīng)過(guò)程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證上述反應(yīng)過(guò)程，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�。�1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入
1mL 0.01mol/L CaCl2溶液		無(wú)明顯現(xiàn)象
ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是金屬
B．熔融態(tài)的NaHSO4能導(dǎo)電，則中只含有離子鍵
C．HF的沸點(diǎn)高于HCl是因?yàn)镕的非金屬性比Cl強(qiáng)
D．足球烯（C60）和金剛石均為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（1）3.01×1023個(gè)CO2分子中含1 mol氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，它與18g H2O含有相同的氧原子數(shù)．
（2）實(shí)驗(yàn)中需取0.1molCuSO4配制溶液，若用CuSO4•5H2O替代，則應(yīng)稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為25.0g．
（3）同溫同壓下，等質(zhì)量的N2和CO2所含分子數(shù)比為11：7，體積比為11：7．
（4）某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g•L，則 28g該氣體所含有的分子數(shù)為NA．
（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為16g．
（6）同溫同壓下，同體積的H2和A氣體的質(zhì)量分別為1.0g和16.0g，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為12．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．水的電離平衡曲線如圖所示，若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25℃和100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．則表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃時(shí)，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃時(shí)，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，則混合前H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的體積比為9：1．

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同步練習(xí)冊(cè)答案