【題目】室溫時(shí),用0.200molL-1鹽酸滴定 20.00mL 0.200 molL-1 的 NaY 溶液,溶液中水的電離程度隨所加鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過(guò)程中溶液體積變化),則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是[已知 Ka(HY)=5.0×10-11]
A.可選取酚酞作為滴定指示劑B.M 點(diǎn)溶液的 pH>7
C.Q 點(diǎn)水的電離程度最小,Kw<l0-14D.M點(diǎn),c(Na+)=c (HY)+c (Y-)+c (Cl-)
【答案】B
【解析】
鹽酸滴定同濃度的NaY溶液,發(fā)生反應(yīng):NaY+HCl=NaCl+HY。當(dāng)?shù)稳?/span>10.00mL鹽酸時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY、NaCl和HY。當(dāng)?shù)稳?/span>20.00mL鹽酸時(shí),NaY和HCl恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的NaCl和HY,此時(shí)溶液顯酸性。
A.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液顯酸性,所以應(yīng)該選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑,可選取甲基橙作為滴定指示劑,故A錯(cuò)誤;
B.M點(diǎn)是滴入了10.00mL鹽酸,溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaY、NaCl和HY。NaY水解使溶液顯堿性,HY電離使溶液顯酸性。HY的電離平衡常數(shù)為5.0×10-11,所以NaY的水解平衡常數(shù)為=2×10-4>5.0×10-11,所以溶液顯堿性,故B正確;
C.P點(diǎn)只有NaY,Y-水解促進(jìn)水的電離,水的電離程度最大。隨著鹽酸的不斷滴入,溶液中Y-濃度逐漸減小,HY濃度逐漸增大,HY電離產(chǎn)生H+對(duì)水的電離起到抑制作用,所以Q 點(diǎn)水的電離程度最小,但Kw只和溫度有關(guān),所以Kw=l0-14,故C錯(cuò)誤;
D.M點(diǎn),根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c (HY)+c (Y-),故D錯(cuò)誤;
故選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向MgCl2、AlCl3的混合溶液中,開(kāi)始滴加試劑X,之后改滴試劑Y,所得沉淀的物質(zhì)的量n(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.X是鹽酸,Y是NaOH溶液,且c(Y)=2c(X)
B.原混合液中,c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=1∶1∶5
C.X是NaOH溶液,Y是鹽酸,且c(NaOH)∶c(HCl)=2∶1
D.從b至c相應(yīng)的離子方程式為H++OH-===H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Cr、S等元素的化合物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。
(1)還原沉淀法是處理含鉻(Cr2O72和CrO42)工業(yè)廢水的常用方法,過(guò)程如下:
①已知:常溫下,初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。則上述流程中CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子方程式為______________________。
②還原過(guò)程中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
③Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似,對(duì)CrCl3溶液蒸干并灼燒,最終得到的固體的化學(xué)式為____________。
④常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,欲使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1(即沉淀完全),應(yīng)調(diào)節(jié)至溶液的pH=_____。
(2)“亞硫酸鹽法”吸收煙中的SO2
①將煙氣通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液,當(dāng)Na2SO3恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液pH約為3,此時(shí),溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用離子濃度符號(hào)和“>”號(hào)表示)。
②室溫下,將煙道氣通入(NH4)2SO3溶液中,測(cè)得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖所示。
已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)(25℃)如下:
電解質(zhì) | 電離常數(shù) |
H2SO3 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
NH3·H2O | Kb=1.74×10-5 |
(i)(NH4)2SO3溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性,其原因是_________________。
(ii)圖中b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7,則n(NH4+):n(HSO3- )=_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(s)x C(g)+2D(g),經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡,在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·s-1,同時(shí)生成1 mol D,下列敘述中不正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
B. x=4
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5
D. 若混合氣體的密度不再變化,則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)寫(xiě)出下列各烷烴的分子式.
①烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍__________。
②烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子____________。
③1L烷烴C的蒸氣完全燃燒時(shí),生成同溫同壓下15L的水蒸氣____________。
④0.1mol烷烴D完全燃燒,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2 11.2L________________。
(2)乙烯是一種重要的化工原料.根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答:
①乙烯分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________ 。
②E的分子式是___________。
③乙烯轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式是____________________ ,反應(yīng)類(lèi)型是_________ 。
④已知D是一種常見(jiàn)的高分子材料,寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】今有A、B、C、D四種元素,已知A元素是地殼中含量最多的元素;B元素為金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第三周期第一電離能最小的元素;D元素在第三周期中電負(fù)性最大。
(1)試推斷A、B、C、D四種元素的符號(hào):A________、B________、C________、D________。
(2)寫(xiě)出A元素原子的核外電子排布式:____________;寫(xiě)出B元素原子核外電子排布的價(jià)電子構(gòu)型:__________;用電子排布圖表示C原子的核外電子排布情況:_______________。
(3)比較四種元素的第一電離能和電負(fù)性的大。旱谝浑婋x能____________;電負(fù)性____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖,試回答下列問(wèn)題:
(1)s電子的原子軌道呈______形,每個(gè)s能級(jí)有______個(gè)原子軌道;p電子的原子軌道呈________形,每個(gè)p能級(jí)有________個(gè)原子軌道。
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,原子中能量最高的是________電子,其電子云在空間有________方向;元素X的名稱(chēng)是_______,它的氫化物的電子式是____________。若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號(hào)為________,原子的電子排布圖為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.有機(jī)物X的分子式為C20H18O4
B.1mol有機(jī)物X最多可以和8molH2加成
C.1mol有機(jī)物X最多消耗2molNaOH
D.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第三代混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池(M表示儲(chǔ)包合金),電池總反應(yīng)式為H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。汽車(chē)上坡或加速時(shí),電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力:下坡或剎車(chē)時(shí),電池處于充電狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.放電時(shí)甲為負(fù)極,充電時(shí)為陽(yáng)極
B.汽車(chē)上坡時(shí)發(fā)生圖中虛線(xiàn)所示的過(guò)程
C.汽車(chē)下坡電流的方向?yàn)椋杭纂姌O→發(fā)動(dòng)機(jī)→乙電極
D.汽車(chē)下坡時(shí),甲電極周?chē)芤旱?/span>pH減小
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com