已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會放出熱量435.3 kJ，某有機物分解的反應可表示為：
若在反應中消耗了1 mol乙烷，則有關該反應的說法正確的是( )
A．該反應放出251.2 kJ的熱量 B．該反應吸收251.2 kJ的熱量
C．該反應放出125.6 kJ的熱量 D．該反應吸收125.6 kJ的熱量
一諾書業(yè)暑假作業(yè)快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
下列性質(zhì)適合于某種原子晶體的是 ( )。
A．熔點1 070 ℃，易溶于水，水溶液導電
B．熔點10.32 ℃，液態(tài)不導電，水溶液導電
C．能溶于CS2，熔點112 ℃，沸點444.6 ℃
D．熔點3 550 ℃，很硬，不溶于水，不導電
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列生活中的化學小實驗不合理的是( )
A．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物
B．用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢
C．用純堿溶液洗滌沾有油污的器具
D．用米湯檢驗加碘鹽中的碘酸鉀
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是( )
A. 海水
Mg(OH)2
Mg
B. 海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融Mg
C. 海水
Mg(OH)2
MgO Mg
D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2熔融Mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知下列數(shù)據(jù)：
| 物質(zhì) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 密度(g·cm－3) |
| 乙醇 | －117.0 | 78.0 | 0.79 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | －83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 濃硫酸(98%) | — | 338.0 | 1.84 |
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10
min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字
母)________________________________________________________________________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)______。
A．P2O5 B．無水Na2SO4
C．堿石灰 D．NaOH固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
2008年5月17日新疆電視臺(午間新聞)報道：我國新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測點。這標志著氣候條件獨特、空氣質(zhì)量優(yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國第8個國家大氣背景監(jiān)測點。監(jiān)測點安裝的監(jiān)測設備可監(jiān)測日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：
(1)NO對環(huán)境的危害在于________(填編號)。
A．破壞臭氧層
B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨
D．與人體血紅蛋白結合
(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO
)可轉化為NO，寫出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：_________________________________________。
(3)“綠色奧運”是2008年北京奧運會的主題之一，為迎接奧運，減少空氣污染，北京為汽車加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體，該氣體是( )
A．二氧化碳和氮氣 B．二氧化碳和二氧化氮
C．二氧化碳和氧氣 D．二氧化碳和氫氣
(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關反應如下：
O3
O2＋O Cl＋O3ClO＋O2 ClO＋OCl＋O2 總反應：2O3===3O2
在上述臭氧變成氧氣的過程中，Cl是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將pH＝3的H2SO4和pH＝12的NaOH溶液混合，當混合溶液的pH＝10時，強酸和強堿的體積之比為( )
A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10
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、
種物質(zhì)的試紙或試劑是( )