過(guò)氧化鈣為白色晶體，難溶于水，常用于種子消毒、藥物制造、魚(yú)池增氧等．

Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2·8H2O．

（1）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則A中試管所裝的試劑的名稱(chēng)為 ．

（2）儀器B的作用是 ．

（3）寫(xiě)出生成CaO2·8H2O的化學(xué)方程式 ．

（4）制取CaO2·8H2O一般在低溫下進(jìn)行，原因是 ．

Ⅱ．該實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)量氣體的體積來(lái)探究CaO2與SO2反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置如圖：（硬質(zhì)玻璃管中為無(wú)水CaO2）

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：只發(fā)生反應(yīng)：2SO2+2CaO2=2CaSO3+O2，SO2未被氧化；

假設(shè)2：只發(fā)生反應(yīng)：SO2+CaO2=CaSO4，SO2完全被氧化；

假設(shè)3：上述兩個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，SO2部分被氧化．

【實(shí)驗(yàn)探究】

（5）該實(shí)驗(yàn)裝置有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)用文字改正： ．

（6）試劑B為堿石灰，其作用是 ．

【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理】

實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C增重m g，裝置E收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

（7）如果假設(shè)3成立，則V的取值范圍是 ．、

練習(xí)冊(cè)系列答案
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分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法；下列物質(zhì)分類(lèi)錯(cuò)誤的是

A．化合物：干冰、明礬、燒堿 B．同素異形體：石墨、C60、金剛石

C．非電解質(zhì)：乙醇、四氯化碳、氯氣 D．混合物：漂白粉、純凈礦泉水、鹽酸

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在某溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與氫氧化鈉溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。該溶液中可能含有的離子組是( )

A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、NO3-、Cl－

B．Cu2＋、H＋、Fe3＋、Mg2＋、SO42－

C．NH4+、H＋、Al3＋、HCO3-、NO3-

D．NH4+、H＋、Al3＋、SO42－、Br－

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能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過(guò)量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4+＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A．1 mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA

C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D．18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

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在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極思考，涉及以下實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的方案有幾種（ ）

A．3種 B．4種

C．5種 D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見(jiàn)化合物，X是B和C的化合產(chǎn)物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去）：

 

（1）Y的電子式為 ，構(gòu)成C單質(zhì)的元素在周期表中位于

（2）反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)②的離子方程式為

（3）某工廠用B制漂白粉。

①寫(xiě)出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為： 靜置。待完全反應(yīng)后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

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（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）向30.0mL硫酸銅溶液中加入過(guò)量鋁粉，待充分反應(yīng)后，再向其中加入2.00mol/L燒堿溶液，至沉淀不再減少，消耗燒堿溶液210mL，且收集到氣體0.672L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。據(jù)此計(jì)算：

①加入鋁粉的質(zhì)量 克

②原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三暑假階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法：

①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化；

②灼燒鈉的化合物時(shí)，火焰呈黃色，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

③堿性氧化物一定是金屬氧化物；

④僅由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物；

⑤石墨和C60具有類(lèi)似的化學(xué)性質(zhì)；

⑥糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物，其中說(shuō)法正確的是( )

A．①② B．③⑤ C．①③④ D．③⑤⑥

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