Question

某同學(xué)記了有關(guān)硝酸的事實(shí)，你知道這些事實(shí)分別表現(xiàn)了硝酸的哪些性質(zhì)？
請?zhí)羁崭瘢?br/>（1）久置的硝酸顯黃色：性質(zhì)：______反應(yīng)方程式為______
（2）鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸：性質(zhì)：______
（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍(lán)，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生：性質(zhì)：______、______；有關(guān)反應(yīng)的方程式為______
（4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體：性質(zhì)：______；有關(guān)反應(yīng)方程式為______
（5）濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少：性質(zhì)______．

Answer 1

解：（1）硝酸不穩(wěn)定分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黃色，反應(yīng)方程式為4HNO₃═4NO₂↑+O₂↑+2H₂O，
故答案為：不穩(wěn)定性；4HNO₃═4NO₂↑+O₂↑+2H₂O；
（2）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以使Al、Fe發(fā)生鈍化，阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng)，故鋁制、鐵制容器常溫下可盛濃硝酸，
故答案為：強(qiáng)氧化性；
（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍(lán)，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明生成硝酸銅與NO，同時(shí)生成水，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與酸性，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：強(qiáng)氧化性、酸性；3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
（4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，該氣體為二氧化氮，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，還生成二氧化碳，同時(shí)生成水，硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，反應(yīng)方程式為：C+4HNO₃CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案為：強(qiáng)氧化性；C+4HNO₃CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（5）由于濃硝酸易揮發(fā)，濃硝酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少，
故答案為：易揮發(fā)性．
分析：（1）硝酸分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而呈黃色；
（2）濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以使Al、Fe發(fā)生鈍化；
（3）銅片放入在硝酸中，溶液變藍(lán)，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明生成硝酸銅與NO，同時(shí)生成水，硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性與酸性；
（4）碳單質(zhì)放入熱的濃硝酸中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體，該氣體為二氧化氮，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，還生成二氧化碳，同時(shí)生成水，硝酸只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性；
（5）濃硝酸易揮發(fā)，質(zhì)量減輕．
點(diǎn)評：本題考查硝酸的性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．