Question

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（ ）
A．氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素的原子一定得電子被還原
B．由H₂O₂→O₂的過程一定需加入氧化劑才能實現(xiàn)
C．置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物中的單質(zhì)作還原劑
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO₂氣體與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol

Answer 1

【答案】分析：A．氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素可以失去電子，也可以失去電子；
B．由H₂O₂→O₂的過程中，可以通過自身的分解反應(yīng)實現(xiàn)；
B．置換反應(yīng)中一定有元素的化合價變化，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)中單質(zhì)作氧化劑；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO₂氣體與足量水反應(yīng)，NO₂的物質(zhì)的量為0.3mo，其中0.2mol作還原劑，N元素的化合價由+4價升高為+5價．
解答：解：A．氧化還原反應(yīng)中，非金屬元素可以失去電子，也可以失去電子，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)，故A錯誤；
B．由H₂O₂→O₂的過程中，可以通過自身的分解反應(yīng)實現(xiàn)，也可加氧化劑實現(xiàn)，故B錯誤；
B．置換反應(yīng)中一定有元素的化合價變化，非金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)中單質(zhì)作氧化劑，如氯氣與KI的反應(yīng)，故C錯誤；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO₂氣體與足量水反應(yīng)，NO₂的物質(zhì)的量為0.3mo，其中0.2mol作還原劑，N元素的化合價由+4價升高為+5價，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol×（5-4）=0.2mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，熟悉常見的氧化還原反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)中元素的化合價變化，題目難度中等．