下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是

A．灼熱的碳與二氧化碳的反應 B．鹽酸與燒堿溶液的反應。

C．乙醇在空氣中的燃燒 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖南省益陽市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 ①同溫度下的溶解度；Zn(OH)2 > ZnS，MgCO3 > Mg(OH)2；②溶解或電離出S2－的能力：FeS > H2S > CuS，則下列離子方程式錯誤的是( )

A．Mg2＋ + 2HCO3－+ 2Ca2＋ + 4OH－ → Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

B．FeS + 2H＋ → Fe2＋+ H2S↑

C．Cu2＋ + H2S → CuS↓+ 2H＋

D．Zn2＋ + S2－+ 2H2O → Zn(OH)2↓+ H2S↑

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲和戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是（ ）

A. 乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

B. 原子半徑：庚>辛>戊

C. 金屬性：甲>乙>丁

D. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：(1)H2(g) +1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝-241.8 kJ/mol

(2)1/2N2 (g) + O2(g)＝NO2(g) △H＝＋33.9 kJ/mol

(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)＝NH3(g) △H＝-46.0 kJ/mol

計算NH3(g)燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的燃燒熱

A．282.8 kJ/mol B．-282.8 kJ/mol C．848.4kJ/mol D．-848.4 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：葡萄糖的燃燒熱是2804.0kJ·mol-1，當它氧化生成1 mol水時，放出的熱量

A．26.0kJ B．51.9 kJ C．155.8kJ D．467.3kJ

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。

（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO)]的變化曲線

若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02mol·L-1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數(shù)Ka1= 。

（3）已知：反應1：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1；

反應2：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2；

若ΔH1<ΔH2<0，則反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)屬于 （填“放熱”或“吸熱”）反應。

（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產(chǎn)物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（見右圖）。電解時陽極的電極反應式為 。

（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發(fā)生反應3：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)，當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡。兩次平衡時NO2的轉化率α1 α2（填“>”、“<”、“=”）；請在上圖中畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖。

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將乙醇滴入熱的濃硫酸中，發(fā)生反應：C2H5OH +6H2SO4 = 6SO2↑+2CO2↑+9H2O，濃硫酸沒有體現(xiàn)的性質是（ ）

A．氧化性 B．脫水性 C．酸性 D．吸水性

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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是（ ）

A．氯氣可用于自來水的消毒 B．二氧化硅是半導體材料

C．氫氧化鐵膠體能用于凈水 D．二氧化硫可用于漂白紙漿

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

某班同學用如下實驗探究Na2CO3、NaHCO3的性質�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學分別取1.0g Na2CO3、NaHCO3固體，各滴加幾滴水，發(fā)現(xiàn)盛Na2CO3的試管溫度上升，而盛NaHCO3的試管溫度下降；原因是______________。

（2）乙組同學分別取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH變化與鹽酸體積的關系如圖所示：

碳酸鈉與鹽酸反應pH有兩次突變，達到兩次反應終點，分別是__________（填A、B、C、D或E）。

B點的主要溶質是_____________（用化學式表示）。

③ B點__________（填“大于”或“小于”) D點的pH，主要原因是________________。

（3）丙組同學預測NaHCO3有酸性，向其溶液加入鎂粉，發(fā)現(xiàn)有氣泡和沉淀生成，寫出化學方程式：_________________________。

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