3.下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是( 。
A.小蘇打溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng):Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O
B.少量SO2通入氫氧化鈉溶液中:OH-+SO2=HSO${\;}_{3}^{-}$
C.雙氧水作脫氯劑,用于消除水中的氯氣:Cl2+H2O2=2HCl+O2
D.Fe3O4溶于氫碘酸的離子方程式:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

分析 A.蘇打溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和水;
B.少量SO2通入氫氧化鈉溶液生成亞硫酸根離子;
C.氯氣與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣;
D.鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子.

解答 解:A.小蘇打溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)可生成碳酸鈣沉淀和水,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O,故A正確;
B.少量SO2通入氫氧化鈉溶液生成亞硫酸根離子,離子方程式為2OH-+SO2=SO32-+H2O,故B錯(cuò)誤;
C.氯氣與過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧氣,方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2,故C正確;
D.鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和亞鐵離子,離子方程式為2I-+Fe3O4+8H+=3Fe2++4H2O+I2,故D錯(cuò)誤.
故選AC.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)及與氧化還原有關(guān)的離子反應(yīng)均為解答的難點(diǎn),題目難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.食醋是廚房中常用的調(diào)味劑,利用食醋能完成的實(shí)驗(yàn)是( 。
A.檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子B.檢驗(yàn)土豆中是否含有淀粉
C.檢驗(yàn)雞蛋中是否含有碳酸鈣D.檢驗(yàn)無(wú)水酒精中是否含水

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14.下列說(shuō)法中正確的是(  )
A.有化學(xué)鍵斷裂或化學(xué)鍵形成的過(guò)程都是化學(xué)變化
B.Na2O2和Na2O都屬于堿性氧化物
C.溶液中的溶質(zhì)粒子能透過(guò)濾紙,而膠體中的分散質(zhì)粒子不能透過(guò)濾紙,所以可以用濾紙來(lái)分離溶液和膠體
D.食鹽溶液能導(dǎo)電,但食鹽溶液不是電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.類推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論,下列幾種類推結(jié)論中正確的是(  )
A.金屬鈉著火不能用CO2撲滅,推測(cè):金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
B.工業(yè)上電解熔融的MgCl2制Mg,推測(cè):工業(yè)上電解熔融的AlCl3制Al
C.Fe與CuCl2溶液反應(yīng)可以置換出Cu,推測(cè):鈉與CuCl2溶液反應(yīng)也可以置換出Cu
D.Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS,推測(cè):Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.有相同條件下的三個(gè)反應(yīng):2A-+B2═2B-+A2;2C-+A2═2A-+C2;2B-+D2═2D-+B2下列判斷正確的是( 。
A.氧化性:A2>B2>C2>D2B.還原性:A->B->C->D-
C.2A-+D2═2D-+A2反應(yīng)不可以進(jìn)行D.2C-+B2═2B-+C2反應(yīng)能進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.在元素周期表中找到金、銀、銅、鐵、鋅、鈦的位置(周期和族),并指出這些元素的核電荷數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.我國(guó)古代科技十分發(fā)達(dá),下列對(duì)古文獻(xiàn)的解釋不正確的是( 。
序號(hào)         古文      解釋
A燒酒非古法也,自元時(shí)創(chuàng)始,其法用濃酒和糟入甑(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露白酒(燒酒)的制造過(guò)程中采用了蒸餾的方法來(lái)分離和提純
B白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅可以用鐵來(lái)冶煉銅
C初,人不知蓋泥法,元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之蔗糖的分離提純采用了黃泥來(lái)吸附紅糖中的色素
D丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂加熱時(shí)丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時(shí)重新結(jié)晶為HgS晶體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素.X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),R與Y可形成RY2、RY3化合物.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.Y與氫元素所形成的化合物分子只含有極性鍵
B.W2Y、W2Y2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1:2
C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)
D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中,生成的鹽只有一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.淀粉通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以得到C(以下反應(yīng)部分條件略去):
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$M$\stackrel{一定條件}{→}$N→A$\stackrel{實(shí)劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$C
A~F六種物質(zhì)可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:

注:[O]表示足量常用氧化劑;C 常用于汽車的防凍液.
(1)A的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平.
N 生成A的反應(yīng)條件為濃硫酸、170℃,B的一種同分異構(gòu)體的名稱為乙醛.
(2)①寫出E生成F的離子方程式5HOOC-COOH+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②寫出C2H2O2生成E的化學(xué)方程式([O]為含銅物質(zhì))OHC-CHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOC-COOH+4Cu2O↓+4H2O.
(3)C與E一定條件下反應(yīng)的生成物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為134g/mol.
(4)H分子含有4個(gè)碳,且為C2H2O2的同系物,H的同分異構(gòu)體中含有,且無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有8種.(不考慮立體異構(gòu))
(5)芳香化合物G僅含碳、氫、氧三種元素,相對(duì)分子質(zhì)量為110.G能與碳酸鈉反應(yīng),不能與碳酸氫鈉反應(yīng),且G分子中烴基上的一氯取代物只有一種.則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(6)已知:
以乙烯為起始原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成正丁酸,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物),用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).

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