相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（　　）
A、放在足量水中
B、放在足量鹽酸中
C、放在足量CuSO4溶液中
D、用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中（假設(shè)鋁不參加反應(yīng)）
考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：金屬概論與堿元素
分析：依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鈉失去的電子被氫原子得到，如果反應(yīng)的鈉的質(zhì)量相等，則失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣相等，鈉的密度小于水，漂浮在水面，部分鈉會(huì)被氧化，據(jù)此解答．
解答： 解：鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鈉失去的電子被氫原子得到，如果反應(yīng)的鈉的質(zhì)量相等，則失去的電子數(shù)相等，生成的氫氣相等，鈉的密度小于水，漂浮在水面，部分鈉會(huì)被氧化，而用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中，能夠保證鈉全部與水反應(yīng)，所以產(chǎn)生的氫氣最多，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉與溶液的反應(yīng)，題目難度不大，解題時(shí)注意鈉與水的密度大小，正確判斷與水反應(yīng)掉的鈉的量是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中各加入100mL水，然后分別放入含有3.9g鉀元素的金屬鉀、過(guò)氧化鉀、超氧化鉀（KO2）和氫氧化鉀，待固體完全溶解．則甲、乙、丙、丁溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是（　�。�
A、甲＜乙＜丙＜丁
B、�。家�=丙＜甲
C、甲=丁＜乙=丙
D、甲＞丙＞乙＞丁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不同類(lèi)別物質(zhì)中均含有C、H、O三種元素的是（　�。�
A、醇B、烷烴C、糖類(lèi)D、油脂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示的裝置中，a在金屬活動(dòng)順序表中位于氫前，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（　　）
A、導(dǎo)線(xiàn)中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極
B、碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
C、a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
D、a是正極，b是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知硬脂酸C17H35COOH為飽和高級(jí)脂肪酸，硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)．
（1）該油脂能否使溴水褪色：
 
（填“能”或“不能”）．
（2）寫(xiě)出該油脂在NaOH熱溶液中水解的幾種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

潛艇上的核反應(yīng)堆使用液態(tài)鋁鈉合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成）作載熱介質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該合金的熔點(diǎn)介于鈉、鋁之間
B、鈉或鋁形成的氧化物均為堿性氧化物
C、鈉和鋁分別與不足量的鹽酸反應(yīng)，所得溶液均呈中性
D、若合金中n（Na）＞n（Al），將其投入到足量的水中，可得無(wú)色透明溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)與生活知識(shí)中敘述正確的是（　�。�
A、硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，可作光導(dǎo)纖維
B、目前，我國(guó)加碘食鹽中主要添加的是KIO3
C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空氣中SO2含量偏高引起
D、在空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入顆粒物含量均屬于空氣污染指數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHSO3溶液顯酸性是因?yàn)椋篐SO3-+H2O═SO32-+H3O+
B、尼泊金酸（HO--COOH）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HO--COOH+2HCO3-→-O--COO-+CO2↑+2H2O
C、大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：4NH3+5O2 
催化劑
△
 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．
（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣
 
 mol．
（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為
 
（保留2位小數(shù)）．
（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．
 

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線(xiàn)．

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