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下列物質所含原子數與0.2mol H3PO4所含原子數相等的是


  1. A.
    0.4mol H2O2
  2. B.
    0.2mol H2SO4
  3. C.
    0.8mol NaCl
  4. D.
    0.3mol HNO3
A
根據化學式意義的拓寬，比較原子個數是否相等，也就是比較原子的物質的量是否相等．由題中磷酸的化學式可知，1mol H3PO4含有3mol H、1mol P和4mol O，原子的物質的量之和為8mol，那么0.2mol H3PO4含原子總物質的量為1.6mol．
A項中，1 mol H2O2含原子總物質的量為4mol，則0.4mol H2O2含原子總物質的量為1.6mol，符合題意；
B項中，1mol H2SO4含原子總物質的量為7mol，則0.2mol H2SO4含原子總物質的量為1.4mol，不符合題意；
C項中，NaCl是離子化合物，它是由Na+和Cl-構成的，沒有原子，因而不作討論；
D項中，1mol HNO3含原子總物質的量為5mol，則0.3mol HNO3含原子總物質的量為1.5mol，不符合題意．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：
（1）0.3mol NH3分子中所含原子數與
0.4NA
0.4NA
個H2O分子中所含原子數相等．
（2）含0.4mol A13+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是
0.6mol
0.6mol
．
（3）已知16g A和20g B恰好完全反應生成0.04mol C和31.76g D，則C的摩爾質量為
106g?mol-1
106g?mol-1
．
（4）在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2 跟3體積氣體Y2 化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3或Y3X
XY3或Y3X
．
（5）某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+ 和Cl-的物質的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，則c（SO42-）=
0.15mol/mol
0.15mol/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列哪種物質所含原子數與0.2molH3PO4所含原子數相等（　�。�
A、0.4 mol H2OB、0.2 molH2S04C、0.8 molHClD、0.3 molHNO3

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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

化學計量在化學中占有重要地位，請回答下列問題：

（1）標準狀況下6.72 L NH3分子中所含原子數與        mL H2O所含原子數相等。

（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反應生成0．04 mol C和31．76 g D，則C的摩爾質量為           。

（3）把V L含有MgSO4與K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為BaSO4，則原混合溶液中鉀離子的物質的量濃度為________。（用a、b、V表示）

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高一9月份月考化學試卷 題型：選擇題

下列說法正確的是（  ）

A．摩爾是國際單位制中七個基本的物理量之一

B．12 g 12C所含碳原子數與阿伏加德羅常數的數值相等

C．摩爾質量就是相對原子（或分子）質量

D．物質的量越大的物質所含原子數越多

 

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