【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向100 mL 0.02 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05 mol·L-1 Ba(OH)2溶液時（25℃），生成沉淀的物質(zhì)的量與加入Ba(OH)2溶液的體積的關系。下列說法不正確的是

A.所加的Ba(OH)2溶液的pH=13

B.a點的值是80 mL

C.b點的值是0.005 mol

D.當V [Ba(OH)2]=30 mL時，生成沉淀的質(zhì)量是0.699 g

【答案】D

【解析】

溶液中逐漸滴加溶液，OH-會先與Al3+發(fā)生反應，生成Al(OH)3沉淀，隨后生成的再與OH-發(fā)生反應，生成；在OH-反應的同時，Ba2+也在與反應生成沉淀�？紤]到溶液中是Al3+物質(zhì)的量的兩倍，再結合反應的離子方程式可知，Al3+沉淀完全時，溶液中還有尚未沉淀完全；但繼續(xù)滴加會讓已經(jīng)生成的發(fā)生溶解，由于沉淀溶解的速率快于沉淀生成的速率，所以沉淀總量減少，當恰好溶解完全，的沉淀也恰好完全。因此，結合分析可知，圖像中加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀；沉淀物質(zhì)的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全。

A．0.05mol/L的溶液中的c(OH-)約為0.1mol/L，所以常溫下pH=13，A項正確；

B．通過分析可知，加入amL時，溶液中的恰好完全沉淀，所以，a=80mL，B項正確；

C．通過分析可知，沉淀物質(zhì)的量為bmol時，中的Al3+恰好沉淀完全，那么此時加入的物質(zhì)的量為0.003mol即體積為60mL，因此沉淀包含0.003mol的以及0.002mol的，共計0.005mol，C項正確；

D．當加入30mL溶液，結合C項分析，Al3+和Ba2+都未完全沉淀，且生成0.0015mol以及0.001mol，總質(zhì)量為0.4275g，D項錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應的催化劑。已知TiBr4常溫下為橙黃色固體，熔點為38.3℃，沸點為233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實驗室利用反應TiO2+C+2Br2TiBr4+CO2制備TiBr4的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應進行的操作是__，其目的是__，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為__；一段時間后，打開電爐并加熱反應管，此時活塞K1，K2，K3的狀態(tài)為____。

（2）試劑A為__，裝置單元X的作用是__；反應過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是___。

（3）反應結束后應繼續(xù)通入一段時間CO2，主要目的是___。

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸餾法提純。此時應將a端的儀器改裝為__、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的儀器是___（填儀器名稱）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜

B.水分子中O－H鍵的鍵能很大，因此水的沸點較高

C.Na2O2中 既含有離子鍵又含有共價鍵，但Na2O2屬于離子化合物

D.1 mol NH3中含有共用電子對數(shù)為4NA (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18gcm-3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。

完成下列填空：

(1)在此制備實驗中，要盡可能迅速把反應溫度升高到170℃左右，最主要目的是___________。

a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速率 c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：_______________________；___________________________。

(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢驗實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象_________________________________________。

(4)容器c中NaOH溶液的作用是______________________________________。

(5)判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是____________________________________。

(6)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的一種原因__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族

周期

IA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）⑧的原子結構示意圖為_________；

（2）②的氣態(tài)氫化物分子的結構式為___________，②和⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比，其中較弱的是____ (用該氫化物的化學式表示)；

（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是____（填化學式）；

（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_________（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方程式正確的是( )

A.小蘇打與鹽酸反應的離子方程式：CO32+H+=CO2↑+H2O

B.乙烯與氯化氫加成的化學方程式：CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl

C.碳酸鉀在水中的電離方程式：K2CO32K++CO32

D.醋酸鈉水解的離子方程式：CH3COO+H2OCH3COOH+OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下,5.6 L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列數(shù)據(jù)：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

乙醇

－144

78.0

0.789

乙酸

16.6

118

1.05

乙酸乙酯

－83.6

77.5

0.900

濃硫酸(98%)

－

338

1.84

下圖為實驗室制取乙酸乙酯的裝置圖。

(1)當飽和碳酸鈉溶液上方收集到較多液體時，停止加熱，取下小試管B，充分振蕩，靜置。振蕩前后的實驗現(xiàn)象為________(填字母)。

A．上層液體變薄

B．下層液體紅色變淺或變?yōu)闊o色

C．有氣體產(chǎn)生

D．有果香味

(2)為分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行分離：

①試劑1最好選用_________________________________________________；

②操作1是________，所用的主要儀器名稱是__________________________；

③試劑2最好選用_____________________________________；

④操作2是_______________________________________；

⑤操作3中溫度計水銀球的位置應為下圖中________(填“a”“b”“c”或“d”)所示，在該操作中，除蒸餾燒瓶、溫度計外，還需要的玻璃儀器有__________、________、________、________，收集乙酸的適宜溫度是_______________________________________。

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