設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是


  1. A.
    11.2L氯氣所含的分子數(shù)為0.5NA
  2. B.
    2.4gMg與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
  3. C.
    32g氧氣中所含的氧原子數(shù)為NA
  4. D.
    18g水中所含的電子數(shù)為8NA
B
分析：A、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析判斷；
B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)計(jì)算；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式計(jì)算原子數(shù)；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子數(shù)計(jì)算電子數(shù)；
解答：A、溫度壓強(qiáng)不知，11.2L氯氣物質(zhì)的量不是0.5mol；故A錯(cuò)誤；
B、2.4gMg物質(zhì)的量為0.1mol，每個(gè)鎂原子最外層2個(gè)電子，與足量的鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA，故B正確；
C、32g氧氣物質(zhì)的量為1mol，分子中所含的氧原子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、18g水物質(zhì)的量為1mol，分子中所含的電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，題目較簡單．
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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

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設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法不正確的是

A．1 mol O2與金屬鈉反應(yīng)，O2不一定得到4NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L CH4和a L C6H14中所含分子數(shù)均為a NA/22.4
C．常溫常壓下，1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．在20 ℃、1.01×105 Pa時(shí)，2.8 g C2H4和CO的混合氣體含氣體分子數(shù)等于0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是(     )

A．常溫常壓下，16 g氧氣和臭氧（O3）的混合氣體中含有NA 個(gè)氧原子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA個(gè)

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA個(gè)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應(yīng)中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個(gè)

C．12g NaHSO4在熔融時(shí)離子總數(shù)為0.3NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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