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下列說法正確的是（   ）
A．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率都為0
B．催化劑可以使不起反應的物質發(fā)生反應
C．可以找到一種催化劑使水變成油
D．增大反應物的濃度、提高反應溫度都能增大反應速率
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）為減弱溫室效應，除了減少CO2的排放、植樹造林、將液態(tài)CO2注入深海等措施外，還有一種思路是將CO2轉化成其它可燃物質。如工業(yè)上已實現CO2和H2反應生成甲醇的轉化。已知：在一恒溫、恒容密閉容器中充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) ＝CH3OH(g)+H2O(g) △H= －49.0 kJ／mol，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。請回答：

(1)達到平衡的時刻是____________min(填“3”或“10”)。在前10min內，用CO2表示的反應速率(CO2)="________"
(2)能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是             。
a．容器壓強不變            b．混合氣體中c(CO2)不變
c．(CH3OH)= (H2O)       d．c(CH3OH)=c(H2O)
(3)為了提高H2的轉化率，可采取__________(填“增大”或“減小”)CO2濃度的措施。
(4)達平衡后，H2的轉化率是_____________。平衡常數K=____________。(計算結果保留一位小數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在利用鎂條與醋酸的反應研究化學反應速率的影響因素的實驗中，同學們記錄了相同體積、不同濃度的醋酸與足量Mg條反應，產生H2體積隨時間變化的數據，并以單位時間內產生H2的體積來表示反應速率，其反應速率隨時間變化的圖（如圖所示）。

（1）在a、b、c、d四條曲線中，對應醋酸溶液的物質的量濃度最小的是_________，反應最后產生的H2在相同條件下體積最大的是_____________。
（2）在d曲線中，反應一段時間以后，反應速率出現反常的升高的現象（x點附近）。產生這種現象的原因主要是____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）
已知T1時反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ；  △H=－9.4 kJ/mol 
（1）T1時，將2 mol HI（g）通入容積為2L的容器中發(fā)生上述反應，測得T1溫度時各物質的物質的量隨時間的變化關系如下表：

t(min)

 
n(mol)
 
 

物質
0
2
4
6
8
10
H2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
I2
0
0.174
0.224
0.244
0.244
0.244
HI
2
1.652
1.552
1.512
1.512
1.512
①前4 min，用HI(g)表示該反應的平均速率為                ；
②T1溫度下，此反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 的平衡常數表達式為                ；
③10分鐘后，要使HI的轉化率變?yōu)?0%，可能的操作是                      ；
A．擴大容積                  B．同時減少三種物質各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低溫度
（2）如圖，將2 mol HI（g）和2 molBr2（g）分別通入用光滑的滑動隔板隔離的同一容器的兩邊。加熱容器升溫至T2 ，反應足夠長時間后，有關說法正確的是           。

A．兩邊氣體體積相同
B．兩邊氣體顏色均比加熱前變深
C．兩邊氣體的平均相對分子質量均比加熱前大
D．兩邊氣體密度均比加熱前減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

N2O5—是一種新型硝化劑，其性質和制備受到人們的關注.
(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是               。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將          (填“增大”、“減小”、“不變”）。
②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數據：
t/s
0
500
1000
e(N2O5)/mol·L-1
5.00
3.52
2.48
則500 s內N2O5的分解速率為            。
③在T3溫度下，反應1 000 s時測得NO2的濃度為4.98 mol·L-1，則T2         T1。
(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的         區(qū)生成，其電極反應式為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3達到平衡后，再向反應器中充入由18O組成的氧氣，經一段時間后，18O可能存在于（  ）。
A．生成的SO3中B．O2和SO3中
C．剩余的SO3中D．O2、SO2和SO3中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應：C(S)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)，△H>0，為了提高C(S)的轉化率，可采取的措施是
A．多加入C(S)B．升高反應溫度C．增大壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應2A（g）+B（g） 2C（g）若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L-1 ，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·(L·s)-1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·(L·s)-1
③ 2 s 時物質 A 和 B 的轉化率（發(fā)生反應的物質的量占總物質的量的百分數）一樣
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.3 mol·L-1                             
其中正確的是
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是425℃時，在1升密閉容器中發(fā)生化學反應的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述正確的是
A．圖①中to時，各組分物質的量相等，反應達到了平衡
B．圖①②中當c(HI)=3.16mol/L時，反應停止了
C．圖③與圖④分別對應圖①與②所表示的可逆反應
D．由圖①②可得，化學反應的限度與建立的途徑無關

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