Question

【題目】X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素，Z是所在周期中非金屬最強(qiáng)的元素，X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)。

(1)Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________。

(2)X、Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)Z、碳和氟三種元素可組成氟利昂(CZ3F)，它在紫外線(xiàn)作用下破壞臭氧層的反應(yīng)過(guò)程部如下：

①CZ3F CZ2F·+Z·

②Z·+O3O2+ZO·

③ ZO·+O·Z·+O2

反應(yīng)①中破壞的化學(xué)鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)共價(jià)鍵。

(4)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

a.X與氧元素可形成堿性氧化物

b.常溫下與水反應(yīng)的難易程度可證明金屬性:X>Y

c.X、Y、Z形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布均相同

(5)Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構(gòu)成原電池，其工作原理如圖所示。若電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4. 5 mol，則消耗Y單質(zhì)的質(zhì)量是________。

Answer 1

【答案】 OH-+H+=H2O 極性 ab 40.5 g

【解析】Y為地殼中含量最高金屬元素，則Y為Al，X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大，且X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)，則X為Na，(3)中Z與碳和氟可組成氟利昂CZ3F，則Z為Cl。

(1)Y為Al，處于周期表中：第3周期ⅢA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

(2)氫氧化鈉與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：OH-+H+=H2O ，故答案為：OH-+H+=H2O；

(3)①為CZ3F CZ2F·+Z·，CCl3F中化學(xué)鍵為極性鍵，在紫外線(xiàn)條件下C-Cl鍵斷裂，破壞極性鍵 ，故答案為：極性；

(4)a．X與氧可形成氧化鈉，屬于堿性氧化物，故a正確；b．Na與水更容易反應(yīng)，說(shuō)明Na的金屬性比Al的強(qiáng)，故b正確；c．X、Y形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布均為2,8；而Z形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布均為2,8,8，故c錯(cuò)誤，故選：ab；

(5)Al、石墨與含AlCl4-的離子液體構(gòu)成充電電池，放電時(shí)，由電子移動(dòng)方向可知，Y為負(fù)極，石墨為正極，充電時(shí)，石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極，與外加電源的正極相連；放電時(shí)Al在負(fù)極失去電子，與AlCl4-結(jié)合生成Al2Cl7-，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-，若電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4. 5 mol，則消耗鋁的質(zhì)量是 ×27g/mol=40.5g，故答案為：40.5g。