【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。（ ）
HIn(溶液) H+（溶液）+In－(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥

【答案】C
【解析】解：化合物HIn是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，在酸性溶液中因其電離受到抑制而顯紅色，在堿性溶液中因促進(jìn)其電離而顯黃色。①鹽酸和 ④NaHSO4溶液顯酸性，能使指示劑顯紅色，所以C正確。

所以答案是：C

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.x＋y>z
C.C的體積分?jǐn)?shù)保持不變
D.B的轉(zhuǎn)化率降低

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t ℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K＝。
（2）該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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A. 該元素屬于第七周期 B. 該元素位于ⅢA族

C. 該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 D. 該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子

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A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.小于1.2 mol
D.大于1.6 mol

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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖，對(duì)殺傷腫瘤細(xì)胞有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是

A. 該物質(zhì)屬于芳香族化合物 B. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5

C. 1mol該物質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少2種

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【題目】在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫、同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（ ）

A.分子數(shù)B.氫原子數(shù)C.質(zhì)量D.密度

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【題目】硅及其化合物在材料領(lǐng)域中的應(yīng)用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）
A.硅單質(zhì)可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池
B.二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C.石英（SiO2）可用來(lái)制作工藝品
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

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A. 陶瓷片允許水分子通過(guò)

B. 電池放電時(shí)，N極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Li++e-=Li

D. 電池充電時(shí)，接線柱B應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連

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