【題目】央視《每周質(zhì)量報告》曾報道，某些保鮮膜樣品中檢出國家明令禁止使用的增塑劑，有機物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑，它們的相對分子質(zhì)量相等，可用如圖所示方法合成：

(1)X反應類型是_____________，X反應的條件是_________________ 。

(2)A的結構簡式____________________ 。

(3)寫出反應B+C→F的化學方程式______________________。

(4)物質(zhì)F有多種同分異構體，滿足下列條件的共有____________種(包括F)；

①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應；

②分子中含有一個苯環(huán)；

③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同。

寫出符合上述條件，且水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色的一種物質(zhì)的結構簡式_________________。

【答案】 取代反應 光照 18

【解析】試題分析：發(fā)生取代反應后生成，在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應生成A，A的結構簡式為；乙醛經(jīng)氧化后生成D，D為乙酸；A與D在硫酸作催化劑條件下發(fā)生酯化反應生成二乙酸對苯二甲酯；乙烯與水發(fā)生加成反應后生成C，則C為乙醇；經(jīng)氧化后生成B，B與C也可以發(fā)生酯化反應生成與E相對分子質(zhì)量相同的F，則B為對苯二甲酸、F為對苯二甲酸二乙酯。

(1)發(fā)生X反應后生成，所以該反應是取代反應，該反應的條件是光照。

(2) 在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應生成A，A的結構簡式為。

(3)反應B+C→F的化學方程式。

(4)物質(zhì)F有多種同分異構體，①與F具有相同的官能團，能發(fā)生水解反應，說明分子中有2個酯基；②分子中含有一個苯環(huán)；③苯環(huán)上有兩個取代基，且取代基相同。苯環(huán)上的這兩個取代基有鄰、間、對3種排列方式，這個取代基有-COOC2H5、-CH2COOCH3、CH3CH2COO-、CH3COOCH2-、HCOOCH2CH2-、HCOOCH(CH3)-等6種情況，所以滿足這些條件的共有18種(包括F)；其中水解產(chǎn)物遇FeC13溶液顯紫色的結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )

A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－

C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]

C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③

D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)

【答案】C

【解析】根據(jù)質(zhì)子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質(zhì)和含量測定的探究活動。

（1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產(chǎn)生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理_______________________________________。

（2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：

①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是____________________________。

③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000 mol·L-1的KI標準溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O

①殘液中SO2的含量為____g·L-1。

②若滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時俯視則測定結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的(　　)

A. 溶液呈電中性，膠體帶電荷

B. 溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象

C. 溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

D. 溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：SO3(g)＋NO(g)NO2 (g)＋SO2(g)，下列情況一定能說明已經(jīng)達到化學反應限度的是

A．體系總壓強不再隨時間而改變 B．體系總質(zhì)量不再隨時間而改變

C．NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D．SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。

下列說法不正確的是

A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%

B. CH4→CH3COOH過程中，有C―H鍵發(fā)生斷裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵

D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程：

①從懸濁液中將Mg（OH）2分離出來的操作名稱為_____________。

②Mg（OH）2轉化為MgCl2的離子方程式是_____________。

③由無水MgCl2制取Mg的化學方程式是_____________。

（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒所用儀器是下列中的哪一種_____________（填字母序號）。

a. 蒸發(fā)皿 b. 坩堝 c. 燒杯

②向酸化的濾液中加入過氧化氫溶液，可將I－氧化為I2，請寫出該反應的離子方程式：__________________________。

③上述反應結束后，可加入萃取劑，采用萃取一分液的方法從碘水中提取碘。下列試劑中可以用于萃取碘單質(zhì)的是_____________（填字母序號）。

a. 乙酸 b. 四氯化碳 c. 硝酸 d. 苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬氧化物的說法不正確的是（ ）
A.Fe3O4是具有磁性的黑色晶體
B.Al2O3能溶于酸和強堿，是兩性氧化物
C.Na2O是堿性氧化物，可與H2O、CO2反應
D.FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱迅速被氧化為Fe2O3

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