下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是

A. B. C. D.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市西城區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過(guò)量NaClO使NH4+ 完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+ + 3ClO-=N2 + 3Cl-+ 2H+ + 3H2O。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原

B．還原性 NH4+ > Cl-

C．反應(yīng)中每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子

D．經(jīng)此法處理過(guò)的廢水可以直接排放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。

（1）用如上圖所示裝置，c是長(zhǎng)橡膠管。使水中溶解的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。

①打開(kāi)止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過(guò)量N2，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水樣從A處注入錐形瓶。

③再分別從A處注入含m mol NaOH的溶液及過(guò)量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面應(yīng)進(jìn)行的操作是___________。

A．微熱錐形瓶 B．夾緊止水夾a、b C．充分振蕩錐形瓶 D．繼續(xù)通入N2

（2）用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接著④操作后，分別從A處注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重復(fù)第④步操作。

（3）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2）中生成的I2，反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑。

⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至終點(diǎn)，終點(diǎn)現(xiàn)象_______________________。

（4）滴定過(guò)程中，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示。

⑨經(jīng)計(jì)算，此水樣中氧（O2）的含量為（單位：mg·L－1）_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y

B. 由W元素形成的分子W2中存在三個(gè)共價(jià)鍵

C. 四種元素常見(jiàn)的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩(wěn)定

D. 氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省溫州市十校聯(lián)合體高二上期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示不正確的是

A．氯化氫的電子式：

B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H

C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．葡萄糖的分子式：C12H22O11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E、F 六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分副產(chǎn)物未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若 A、D、F 都是非金屬單質(zhì)，且 A、D 所含元素在周期表中同一列，A、F 所含元素在周期表中同一橫行，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是 。

（2）若 A 是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F 是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 ；

（3）若 B、C、F 都是氣態(tài)單質(zhì)，且 B 有毒，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有水生成，反應(yīng)②需要放電才能發(fā)生，A、D 相遇有白煙生成，反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

（4）若 A、D為單質(zhì)，且 A 原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)是 D 的 2 倍，B 是參與大氣循環(huán)的一種物質(zhì)，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年天津市高一上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是

A．反應(yīng)速率：兩者相同

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年安徽省等名校高二上期末化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HSCN

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)

1.3×10－1

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）等物質(zhì)的量濃度的 A．CH3COONa、B．NaCN、C．Na2CO3、D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________(填字母)。

（2）常溫下， 0.1 mol·L－1的CH3COOH 溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。

A．C(H＋) B．C(H＋)/C(CH3COOH) C．C(H＋)·C(OH－)

（3）25 ℃時(shí)，將 20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液和 20mL0.1 mol·L－1HSCN溶液分別與20mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)的變化如右圖所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是____________; 反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，(CH3COO-)________c(SCN-)(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）25 ℃時(shí)，在 CH3COOH 與 CH3COONa 的混合溶液中，若測(cè)得 pH＝6，則溶液中c(CH3COO-)－c(Na+)＝__________mol·L-1(填精確值)， c(CH3COO-)/c(CH3COOH)＝_________。

（5）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年四川省樂(lè)山市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在多電子原子中，決定軌道能量的是

A. 電子層 B. 電子層和能級(jí)

C. 電子層、能級(jí)和原子軌道空間分布 D. 原子軌道空間分布和電子自旋方向

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同步練習(xí)冊(cè)答案