某氯化鎂溶液的密度為1.18 g·cm-3,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%,300 mL該溶液中Cl-的物質(zhì)的量約等于( )
A.0.37 mol B.0.63 mol C.0.74 mol D.1.5 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列敘述中錯(cuò)誤的是( )
A. 鹽類都能水解
B. 配制FeCl3溶液,為了抑制水解,常加入鹽酸
C. 鹽類的水解反應(yīng),通常是吸熱反應(yīng)
D. 鹽類水解是指組成鹽的離子跟水電離出來的H+或OH—生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時(shí)R的降解
百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之間, pH=10時(shí)R的平均降解速率為
0.04 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:
① ,② ,④ 。
(2)儀器①~④中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 (填序號(hào))。
(3)若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 ,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為 ;冷凝管的進(jìn)水口是 (填“f”或“g”);現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液,裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是: !
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用固體NaOH配制250 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液;
(1)在下列儀器中:①托盤天平(帶砝碼);②量筒;③燒杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500 mL容量瓶;⑦藥匙;⑧250 mL容量瓶;⑨膠頭滴管;⑩坩堝。
A.配制過程中必須用到的儀器有:___________________________(填寫代號(hào))。
B.容量瓶使用前應(yīng)__________,中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有:________、________;
(2)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏高的有:________(填寫代號(hào))。
①稱取固體NaOH時(shí)未用小燒杯
②沒有用水沖洗燒杯2~3次
③定容時(shí),俯視液面使之與刻度相切
④溶液配好搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至液面與刻度相切
⑤將未冷卻的溶液注入容量瓶后,馬上定容
⑥樣品中混有Na2O雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法不正確的是
A. 濃硝酸保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中
B. 已經(jīng)完成定容的500 mL 1.0 mol·L-1 的NaOH溶液,某同學(xué)不慎將容量瓶中溶液灑出,只能重新配制
C. 導(dǎo)管口點(diǎn)燃CO時(shí)需要驗(yàn)純,H2加熱還原CuO時(shí)也需要驗(yàn)純
D. 物質(zhì)溶于水的過程中,一般有放熱或吸熱現(xiàn)象,因此溶解的操作不能在量筒中進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
I. 下面列出了幾組物質(zhì)或粒子,請(qǐng)將合適的組號(hào)填寫在空格上。
①金剛石與“足球烯”(C60)
②CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5
③235U、238U ④氧氣(O2)與臭氧(O3)
⑤乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3) ⑥淀粉和纖維素
⑦
(1)是同素異形體的是 ,(填序號(hào),下同)
(2)是同位素的是 ,
(3)是同分異構(gòu)體的是 ,
(4)是同一物質(zhì)的是 。
II. 下列物質(zhì):①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3
(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________(填序號(hào),下同)(2)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________(3)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______________
III. 提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),請(qǐng)將所選用的除雜試劑和分離方法(填字母或者序號(hào))填入對(duì)應(yīng)的空格中(若不選,填“無”)
除雜試劑:A. 鹽酸 B. 酸性高錳酸鉀 C. 氫氧化鈉溶液 D. (濃)溴水
E. H2(催化劑) F. CaO G. NaCl
分離方法:① 蒸餾 ② 分液 ③ 洗氣 ④ 過濾
被提純的物質(zhì) | 除雜試劑 | 分離方法 | |
(1) | 酒精(水) | ||
(2) | 乙烷(乙烯) | ||
(3) | 硬脂酸鈉溶液(甘油) | ||
(4) | 苯(苯酚) | ||
(5) | SiO2(Al2O3) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為 。
反應(yīng)后得到棕黃色的FeCl3溶液.用此溶液做以下實(shí)驗(yàn):
(2)取少量溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,看到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)在小燒杯中加入25 mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中加入2 mL FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈 色,即可制得Fe(OH)3膠體.
(4)另取一小燒杯也加入25 mL蒸餾水后,向燒杯中也加入2 mL FeCl3飽和溶液,振蕩均勻后,將此燒杯(編號(hào)甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號(hào)乙)一起放置暗處,分別用激光筆照射燒杯中的液體,可以看到 燒杯中會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng).此實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別 .
(5)取乙燒杯中少量Fe(OH)3膠體置于試管中,向試管中滴加一定量的稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可以看到的現(xiàn)象是 ,
此變化的離子方程式為 。
(6)已知明礬能凈水,理由是
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是( )
A.H2(g)+I2(g) 2HI(g)
B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)
C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
D.CO(g)+C(s) 2CO(g)
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