反應(yīng)C （s）+CO2（g）═2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，再充入CO2，達(dá)到新的平衡時(shí)（溫度不變），與原平衡比，以下正確的是（　　）
A、平衡向正反應(yīng)方向移動
B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大
C、CO2的轉(zhuǎn)化率增大
D、正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率減小
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：反應(yīng)C （s）+CO2（g）?2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，由于C為固體，再充入CO2，相當(dāng)于在另一個(gè)完全相同的容器中反應(yīng)，二者達(dá)到的平衡為等效平衡，再推壓到原來的容器里，由于壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使CO2的轉(zhuǎn)化率減小，依此解答．
解答： 解：反應(yīng)C （s）+CO2（g）?2CO（g）在恒容容器、一定溫度下達(dá)到平衡，由于C為固體，再充入CO2，相當(dāng)于在另一個(gè)完全相同的容器中反應(yīng)，二者達(dá)到的平衡為等效平衡，再推壓到原來的容器里，由于壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使CO2的轉(zhuǎn)化率減小，
A、平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯(cuò)誤；
B、CO2的摩爾質(zhì)量大于CO的摩爾質(zhì)量，CO2的量增加，平均摩爾質(zhì)量增大，故B正確；
C、平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；
D、充入CO2，濃度增大，正逆反應(yīng)速率都增大，但是逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤．
故選：B．
點(diǎn)評：本題考查了濃度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，注意由于C為固體，再充入CO2，再次達(dá)到平衡和原平衡時(shí)等效平衡，所以平衡逆向移動是易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己酮是一種重要的化工原料，已知實(shí)驗(yàn)室制備環(huán)己酮的原理為．現(xiàn)用如圖裝置制備環(huán)己酮（部分夾持儀器未畫出）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表（*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)）：
物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.1（97.8）*0.9624微溶于水
環(huán)己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環(huán)己酮的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在合成裝置中加入5.0mL環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為
 
（填字母）．
A．一次性加入       B．緩慢加入       C．無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35mL，則應(yīng)選取
 
（填“100mL”或“250mL”）的三頸瓶．
（3）回流兩小時(shí)反應(yīng)完成后，加入適量水，換上冷凝收集裝置后蒸餾，收集95～100℃的餾分A，其主要成分是
 
的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是
 
，冷凝水從冷凝管的
 
（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，靜置、分液，得有機(jī)層B．加入氯化鈉固體的作用是
 
．
（6）在有機(jī)層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集
 
（填字母）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的兩處錯(cuò)誤分別是：
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水處理技術(shù)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理是防止水體污染、改善水質(zhì)的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區(qū)別是
 
．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進(jìn)行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項(xiàng)處理的正確順序是
 
．
②下列試劑能夠用來對自來水進(jìn)行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是
 
填字母）．
a．福爾馬林    b．漂白粉    c．氯氣    d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業(yè)上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業(yè)上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達(dá)到更好的效果，要將待處理水的pH調(diào)到9左右，再加入綠礬．請解釋這一做法的原因：
 
．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化學(xué)方程式：
 
．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時(shí)Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現(xiàn)將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設(shè)溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol?L-1，則生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于硫化氫或氫硫酸的描述，正確的是（　�。�
A、氫硫酸因含-2價(jià)的硫，所以只有還原性
B、硫化氫氣體通入硫酸亞鐵中有黑色沉淀生成
C、實(shí)驗(yàn)室制取硫酸氫時(shí)，可以用稀鹽酸或稀硫酸，但不能用濃硫酸或硝酸
D、氫硫酸溶液中加入鎂粉會有氫氣產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種微生物燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是（　　）
A、電池工作時(shí)，電子由a流向b
B、微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)
C、放電過程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)
D、正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實(shí)驗(yàn)結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對該實(shí)驗(yàn)的分析錯(cuò)誤的是（　　）
A、燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等
B、產(chǎn)物在a中第一層
C、a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等
D、b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇（CH3OH）是一種有毒物質(zhì)，檢測甲醇含量的測試儀工作原理示意圖如下．下列說法正確的是（　�。�
A、該裝置為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置
B、a電極發(fā)生的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
C、當(dāng)電路中有1 mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，正極區(qū)n（H+）增加1 mol
D、將酸性電解質(zhì)溶液改為堿性電解質(zhì)溶液該測試儀不可能產(chǎn)生電流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)目的操作
A檢驗(yàn)Fe2（SO4）3溶液中是否含有FeSO4取少量溶液于試管，加入幾滴0.1mol/L KMnO4溶液
B證明Al（OH）3是兩性氫氧化物取Al（OH）3于試管A、B，分別滴加氨水與鹽酸
C比較S與P元素非金屬性強(qiáng)弱測定等濃度H2SO3、H3PO4的pH
D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A、稀的食鹽水能殺死H7N9禽流感病毒
B、煤經(jīng)過分餾和干餾兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
C、電鍍廠的廢水直接用來灌溉農(nóng)田，可提高水的利用率
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，有利于減少白色污染

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