Question

【題目】在密閉容器中投入一定量反應物發(fā)生儲氫反應:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H =-301kJ/moL。左某溫度下，達到平衡狀態(tài)，濺得氫氣壓強為2Mpa；若溫度不變，縮小體積至原來的一半，重新達到平衡。下列說法不正確的是

A. 重新達到新平衡時H2的壓強仍然為2Mpa

B. 當LaNi5的濃度不再變化時，表明達到平衡狀態(tài)

C. 擴大容器體積，重新達到平衡時n(H2)增多

D. 增大壓強。降低溫度，有利于儲氫

Answer 1

【答案】B

【解析】A、平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故氫氣的平衡壓強不變，選項A正確；B、在固氣反應中，固體的濃度始終不變，不能根據(jù)固體濃度判斷是否達到平衡狀態(tài)，選項B不正確；C、擴大容積相當于減壓，平衡向左移動，氫氣的物質的量增多，選項C正確；D、正反應是放熱反應，正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，增大壓強、降低溫度有利于平衡向右移動，有利于提高儲氫百分率，選項D正確。答案選B。