下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列說法中正確的是

A．pH＝3時(shí)溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋

B．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右

C．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去

D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．1.8g的NH4＋離子中含有電子數(shù)11NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、現(xiàn)有A g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子的個(gè)數(shù)為________________個(gè)。

（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為_______________ g/L。

（3）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol/L。

Ⅱ、已知食鹽常加人KIO3來補(bǔ)充碘元素，檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4 3K2SO4+3I2+3H2O

（1）如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為 mol。

（2）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染�；S可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）＋8NH3（氣）＝6NH4Cl（固）＋N2（氣）

若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5 mol，則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______ L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是

A．K+ B．Na+ C．Al3+ D．Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

用惰性電極電解物質(zhì)的量比為2：1的NaCl與NaHCO3混合溶液，測得溶液pH變化如右圖所示。

（1）在0→t1時(shí)間內(nèi)，陽極上的電極反應(yīng)式為：___________________________；

（2）用離子方程式表示：a點(diǎn) pH﹥7原因：__________________________；0→t1時(shí)間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：_______________________

（3）從原溶液中溶質(zhì)變化角度看，t1時(shí)刻的意義是________________________

（4）有人利用電解原理開發(fā)出了一種家用“84”消毒液（有效成分為NaClO）發(fā)生器（構(gòu)造如圖），在制備該消毒液時(shí)，a電極應(yīng)該連接在電源的________________極上，若兩個(gè)電極一種是鐵、一種是石墨，則b極材料是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可設(shè)計(jì)成原電池是

A．2Al(s) + 2NaOH(aq) +2H2O(l) == 2NaAlO2(aq) + 3H2(g) △H<0

B．HNO3(aq) + KOH(aq) == KNO3(aq) + H2O(l) △H<0

C．Ba(OH)2·8H2O(s) + 2NH4Cl(s) == BaCl2(aq)+ 2NH3·H2O(aq)+ 8H2O(l) △H﹥0

D．Na2O(s)+ H2O(l) == 2NaOH(aq) △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是

A．加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解 B．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7

C．加入適量的NH4NO3(s) D．加入適量的NaOH，使溶液的pH等于7

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理加以解釋的是

A．壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深

B．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體

C．夏天，打開啤酒瓶時(shí)會(huì)在瓶口逸出氣體

D．將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖南寧遠(yuǎn)一中、祁陽一中高二上第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g) N2O4（g) ΔH＜0�，F(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。

（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線_______________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______________。

（2）①前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2)=__________mol·L-1·min-1。

②0～15 min ，反應(yīng)2NO2（g) N2O4（g)的平衡常數(shù)Kb=_______________。

③25 min～35 min時(shí)，反應(yīng)2NO2（g) N2O4（g)的平衡常數(shù)Kd_____________Kb（填“＞”、“=”或“＜”)。

（3）反應(yīng)25 min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是_________________（用文字表達(dá))，若要達(dá)到使NO2（g)的百分含量與d點(diǎn)相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是_________________。

A．加入催化劑 B．縮小容器體積

C．升高溫度 D．加入一定量的N2O4

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