【題目】已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡時C 的體積分數(shù)為40℅。

（1）欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為___________，C的體積分數(shù)為______________。

（2）另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數(shù)仍為40℅，則該密閉容器體積為_______________。

【答案】 10V/7 40% 5V/7

【解析】試題分析：⑴欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，這是在恒溫恒容條件下的等效平衡

A(g) + B(g)C(g)

起始物質(zhì)的量： 1mol 2mol 0mol

轉(zhuǎn)化： xmol xmol xmol

平衡時的物質(zhì)的量： (1-x)mol (2-x)mol xmol

依題意可知：

解之得：也就是說平衡后總的物質(zhì)的量為：

3mol的混合氣體占的體積為V，那么的氣體占的體積為：

所以，保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為；但是平衡不移動，體積分數(shù)不變。

⑵這是等溫等容條件下的等效平衡，體積只能是等于原來的

練習冊系列答案
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途對應(yīng)具有因果關(guān)系的是

A. 二氧化硅熔點高，可用于制光導(dǎo)纖維

B. 次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌

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D. 氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板

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A.0.02 mol/（Lmin）
B.1.8mol/（Lmin）
C.1.2 mol/（Lmin）
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A. 4molA+2molB

B. 2molA+1molB+3molC+1molD

C. 3molC+1molD+1molB

D. 3molC+1molD

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【題目】Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（ ）
A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl﹣向正極移動

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【題目】有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3。填寫下列空白：

（1）SO2的轉(zhuǎn)化率α(A)______α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)

（2）達到（1）所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡_________移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)

（3）達到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反應(yīng)氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數(shù)_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)

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A. 容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

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