3．與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2中所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是7.2g．

分析 先根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$求出CO2的物質(zhì)的量，含有O原子相等，則n（H2O）=2n（CO2），然后再根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．

解答 解：4.48LCO2的物質(zhì)的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，含有O原子相等，則n（H2O）=2n（CO2）=0.4mol，水的質(zhì)量為0.4mol×18g/mol=7.2g，
故答案為：7.2g．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知NaHCO3低溫時(shí)溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿．此過程可以表示為：
①NaCl （飽和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實(shí)驗(yàn)室中模擬制堿過程，圖1C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達(dá)到了飽和．

（1）制CO2時(shí)為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下③裝置（填序號）．簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強(qiáng)增大，到達(dá)一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng)．
（2）為使實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜻M(jìn)行，在B方框內(nèi)內(nèi)應(yīng)選用圖2中的⑤裝置（填寫序號），該裝置內(nèi)應(yīng)裝入的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液．

（3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗(yàn)氣密性合格后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個(gè)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阏J(rèn)為他們的改進(jìn)方法是將C裝置浸泡在一個(gè)盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）．
（4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時(shí)沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為65%（產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列氯化物不能用金屬與鹽酸反應(yīng)得到的是（　�。�
①FeCl3       ②FeCl2③CuCl2     ④MgCl2．
A．①②③B．①③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，長伴有大量物質(zhì)-碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4（�。�-3CO2↑+2K2SO4+2 Cr2（SO4）3+8H2O
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CO2．
（3）標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11g氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體
C．NaOH晶體中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一．研究鋼鐵的腐蝕及防護(hù)有重要意義．回答下列問題：
（1）鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕，在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+），正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-=4OH-．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)圖1實(shí)驗(yàn)探究鐵生銹的條件：

反應(yīng)4min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮．該實(shí)驗(yàn)說明鐵生銹主要與水和氧氣有關(guān)；B、D處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個(gè)重要因素是氧氣的濃度．
（3）金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能．常見鍍鉻液由重鉻酸（H2Cr2O7）和催化劑硫酸組成．
①重鉻酸中，Cr元素的化合價(jià)為+6．
②鍍鉻時(shí)由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（4）電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．電解法處理含鉻的強(qiáng)酸性廢水的原理如圖2所示．
電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
①圖中A為電源正極；電解時(shí)陰極產(chǎn)生的氣體為H2（寫化學(xué)式）．
②寫出Fe2+與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　�。�
A．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”
B．我國油品從國IV汽油升級到國V汽油，有助于減少酸雨、霧霾，提高空氣質(zhì)量
C．臭氧是氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作自來水的消毒劑
D．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新細(xì)菌的DNA鏈中有砷（As）元素，該As元素最有可能取代普通DNA鏈中的P元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)藥品與其危險(xiǎn)化學(xué)品圖形標(biāo)志不一致的是（　　）
A．
活性炭		B．
天然氣		C．
酒精		D．
白磷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.4kJ•mol-1．恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為47.2kJ；
②25min時(shí)采取的措施是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；
③時(shí)段Ⅲ條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{（0.50mol/L）{\;}^{2}}{（0.75mol/L）{\;}^{3}×0.25mol/L}$（用具體數(shù)據(jù)表示）．

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