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在標準狀況下①6．72L CH4 ②3．01×1023個HCl分子 ③13．6g H2S ④0．2mol NH3，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是
[     ]
A．質量②＞①＞③＞④
B．密度②＞③＞①＞④
C．體積②＞③＞①＞④
D．氫原子個數(shù)①＞③＞②＞④
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
7.84
7.84
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
2.67
2.67
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，若再增大壓強，CO的轉化率提高不大，且生產成本增加，得不償失
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，若再增大壓強，CO的轉化率提高不大，且生產成本增加，得不償失
．
（4）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：
①通入O2的電極名稱是
正
正
，B電極的名稱是
陽
陽
．
②通入CH3OH的電極的電極反應式是
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
，A電極的電極反應式為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6 g Na和2.7 g  Al同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為（　�。�
A、7.84LB、6.72LC、4.48LD、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)質量比為16∶7∶ 6的三種氣體 SO2、CO、NO，分子個數(shù)之比為________；氧原子個數(shù)之比為________；相同條件下體積比為________。

(2)在標準狀況下，1.7 g NH3所占的體積為________L，它與標準狀況下________L H2S含有相同數(shù)目的H原子。

(3)某氣體氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應，則氯氣的體積在標準狀況下為


  1. A.
    7.84L
  2. B.
    6.72L
  3. C.
    4.48L
  4. D.
    無法計算

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