Question

（16分）我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：

pH	6.5～6.8
Ca2+、Mg2+總濃度	<0.0045mol/L
細(xì)菌總數(shù)	<100個(gè)/L

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：
源水→曝氣池       一級(jí)沉降池        二級(jí)沉降池    過濾池→自來水
(1)源水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等,加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式                        。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程     (填寫編號(hào)，多選倒扣分)
①只是物理過程              ②只是化學(xué)過程            ③是物理和化學(xué)過程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成        沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是               和                  。
(4)氣體A的作用是                  。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物
具有         性.
(5)下列物質(zhì)中，     可以作為氣體A的代用品。(填寫編號(hào),多選倒扣分)
①Ca(ClO)₂         ②NH₃ (液)          ③K₂FeO₄          ④SO₂

Answer 1

(16分）（1）Mg²⁺+OH^-=Mg(OH)₂↓  …………2分
（2）③ …………2分   Fe(OH)₃ …………2分
（3）將Ca²⁺除去，…………2分；同時(shí)調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn) ………2分 
（4）消毒殺菌 …………2分 強(qiáng)氧化性…………2分  （5）①和③…………2分

試題分析：(1)源水中含Ca²⁺ 、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等,加入石灰后生成Ca(OH)₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式是Mg²⁺+OH^-=Mg(OH)₂↓。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程首先是亞鐵被氧化成三價(jià)鐵，然后生成Fe(OH)₃膠體，再進(jìn)行吸附降沉，所以選擇③
①只是物理過程              ②只是化學(xué)過程            ③是物理和化學(xué)過程
FeSO₄.7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成Fe(OH)₃沉淀。
(3)通入二氧化碳的目的是將Ca²⁺除去和同時(shí)調(diào)整溶液中的pH達(dá)到飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。
(4)氣體A的作用是消毒殺菌，同常識(shí)氯氣。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物是次氯酸，
具有強(qiáng)氧化性性.
(5)下列物質(zhì)中，①和③具有強(qiáng)氧化性，所以可以作為氣體A的代用品。
點(diǎn)評(píng)：此類題目考查學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的熟練運(yùn)用能力，就氯氣而言，常運(yùn)用在自來水消毒過程中，只要熟悉氯氣的性質(zhì)，此題便不難解決。